【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂;
②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有2個(gè)N—H鍵斷裂;
③N2、H2、NH3濃度比為1:3:2
④保持其它條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變;
⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變
⑥恒溫恒容時(shí),混合氣體的密度保持不變;
⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A.②⑤⑥ B.①④⑤ C.④⑤⑦ D.③⑥⑦
【答案】C
【解析】
試題分析:①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),3個(gè)H—H鍵斷裂均表示正反應(yīng)速率,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;②一個(gè)N≡N鍵斷裂,2個(gè)N—H鍵斷裂,均表示正反應(yīng)速率,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;③N2、H2、NH3濃度比為1:3:2,不能表示濃度是否變化,能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;④該反應(yīng)屬于氣體體積變化的反應(yīng),當(dāng)體系壓強(qiáng)不再改變,說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài),正確;⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變,表示濃度均不再改變,說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài),正確;⑥容器的體積不變,氣體的質(zhì)量不變,混合氣體的密度始終保持不變,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min) ,表示正逆反應(yīng)速率相等,說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài),正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】課外學(xué)習(xí)小組為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中操作過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán),由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是( )
A. 溶液中一定含有SO
B. 溶液中一定含有NH
C. 溶液中一定含有Cl-
D. 溶液中一定含有Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( )
A.c(F-) B.Ka(HF) C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
(Ⅰ)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。
甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是 , 燒杯 (填字母)中的反應(yīng)最劇烈。
(Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。
乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是強(qiáng)酸,常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;打開(kāi)分液漏斗的活塞后,C中可觀察到有白色沉淀生成。
(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A: ;B: ; C: 。
(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(3)該裝置存在著某個(gè)缺陷,改進(jìn)的方法是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是( )
A. 淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖
B. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C. 在催化劑存在條件下,乙烯與水反應(yīng)制乙醇
D. 油脂在堿性條件下水解制肥皂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有顏色變化的是( )
A. 葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱
B. 木板上涂抹濃硫酸
C. 淀粉溶液中加入碘酒
D. 苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g),其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所 需時(shí)間/min | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 2.8 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3.0 |
(1)T1 _________T2 (填“>”、“<”或“=”)
(2)達(dá)到平衡后,保持溫度和體積不變,向甲容器內(nèi)再充入0.8molH2O和3.2molH2,則此時(shí)V正________V逆(填“>”、“<”或“=”)
(3)在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________.
A.V逆(CO2)=2V正(H2)
B混合氣體的密度保持不變
C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(4)某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則t6時(shí)刻改變的條件是_______________,則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________,(填“t1~t2,以此類推”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)( )
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B. 1mol·L-1K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C. 1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí),失電子數(shù)目均為NA
D. O2的摩爾體積約為22.4 L·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是( )
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. 根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性
D. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
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