Question

有一平均相對分子質(zhì)量為30.4的CO、C₂H₄和O₂的混合氣體，經(jīng)點燃完全反應后，測得反應后混合氣體中不再有CO和C₂H₄。試通過計算填空：
(1)原混合氣體中氧氣所占的體積分數(shù)為__________。
(2)原混合氣體中一氧化碳的體積分數(shù)(用x表示)的取值范圍為(用百分比表示)__________。
(3)原混合氣體中乙烯的體積分數(shù)(用y表示)的取值范圍為(用百分比表示)__________。

Answer 1

(1)60%  (2)24%≤x<40%  (3)0<y≤16%

(1)CO和C₂H₄相對分子質(zhì)量相等，所以，可設1 mol混合氣體中，O₂為x mol,CO和C₂H₄即為(1-x) mol。
由題意可得32x+28(1-x)=30.4
x="0.6" mol
所以混合氣體中O₂占60%。
(2)設原混合氣體體積為100 L,CO為x L，C₂H₄為(40-x)L。
2CO  +  O₂2CO₂
2        1
x L     
C₂H₄  +  3O₂2CO₂+2H₂O
1        3
(40-x)L   3(40-x)L
由題意可得：
+3(40-x)≤60
x≥24
所以，CO所占體積分數(shù)取值范圍為：
24%≤x<40%。