與稀鹽酸反應（放熱反應）生成的量與反應時間的關(guān)系如下圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　）

　　A．反應開始2分鐘內(nèi)平均反應速率最大

　　B．反應4分鐘后平均反應速率最小

　　C．反應開始4分鐘內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大

　　D．反應在第2min到第4min間生成的平均反應速率為

A


解析:

在2分鐘時，其反應速率為0.1／V·2＝0.05／V，而在4分鐘時，0.3/V·4＝0.075／V，故A的說法錯誤．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?肇慶一模）某探究小組同學用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同酸反應的差異及影響反應速率的因素．
實驗藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（Ⅰ）甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現(xiàn)象如下：
反應進程（分鐘） 1 2 5 15 20
4.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應劇烈 反應結(jié)束
2.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 極少量氣泡 少量氣泡
4.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 少量氣泡 有比較連續(xù)的氣泡
請回答：
（1）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（2）反應1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是
反應放熱使溶液溫度升高，從而使化學反應速率加快
反應放熱使溶液溫度升高，從而使化學反應速率加快
．
（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（說出2種可能）：
Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應，或SO42-對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用等
Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應，或SO42-對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用等
．
（Ⅱ）（1）乙同學設(shè)計了如下影響反應速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）．請你根據(jù)實驗目的幫助該同學完成以下實驗設(shè)計表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：
實驗目的 實驗
編號		 溫度 金屬鋁
形態(tài)		 鹽酸濃度
/mol?L-1
（1）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；
（2）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（3）實驗①和④探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對該反應速率的影響．		 ① 25?C 鋁片 4.0
②
25?C
25?C
 
鋁片
鋁片
 
2.0
2.0
 
③
35℃
35℃
 
鋁片
鋁片
 
4.0
4.0
 
④
25?C
25?C
 
鋁粉
鋁粉
4.0
4.0
 
（2）如圖為實驗①的“H2-t”曲線圖，若上述反應濃度減少一倍，速率是原來的
1
2
；溫度每升高10℃，反速率是原來的2倍．請在答題卡的座標中畫出實驗②和實驗③的“H2-t”曲線圖
．

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