某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)量鎂鋁合金和鹽酸反應(yīng)生成氣體體積的方法來(lái)測(cè)定合金的成分，他們?nèi)?0.2g鎂鋁合金與鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后收集得11.2L氫氣（已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況），試求：
（1）反應(yīng)過(guò)程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量
（2）10.2g合金中鎂的質(zhì)量．（請(qǐng)寫出具體的計(jì)算過(guò)程）
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：鎂鋁合金與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，n（H2）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式列方程式計(jì)算該題．
解答： 解：鎂鋁合金與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，n（H2）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
設(shè)混合物中含有xmolMg，ymolAl，
則有
x+1.5y=0.5
24x+27y=10.2
，
解之得：x=0.2，y=0.2，
則（1）反應(yīng)過(guò)程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量為2x+3y=2×0.2mol+3×0.2mol=1mol，
答：反應(yīng)過(guò)程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1mol．
（2）m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g，
答：10.2g合金中鎂的質(zhì)量為4.8g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化合物的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算該題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸具有強(qiáng)的氧化性，并且濃度不同，氧化能力也不同．銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)如下：
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O     3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）某學(xué)習(xí)小組為比較濃、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的不同，需配制100mL3mo/L稀硝酸，他們需要量取15mol/L
 
mL濃硝酸；如下圖所示儀器，在配制過(guò)程中不需用到的是
 
填序號(hào)）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
；
（2）分別用濃硝酸和稀硝酸制取質(zhì)量均為的18.8gCu（NO3）2（M=188）晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是
 
，生成的氣體的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成（或斷裂）1mol共價(jià)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ?mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ?mol-1．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1．則Q的值等于（　　）
A、-183B、183
C、-862D、862

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B、少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO
 
2-
4
C、Na2O2與H2O混合：2NaO2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D、向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH
 
+
4
+OH-=NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．

①在“圖1”中，曲線
 
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑．
②能判斷該反應(yīng)在“圖2”所在條件下是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．（雙選）
A．容器中壓強(qiáng)不變                  B．體系的密度不隨時(shí)間改變
C．v正（H2）=2v逆（CH3OH）          D．CO與H2的物質(zhì)的量的比不隨時(shí)間改變
③計(jì)算該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
④請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＜P2）．
（3）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知KSP（CaSO4）=9.10×10-6．現(xiàn)將c mol?L-1CaCl2溶液與2.00×10-2 mol?L-1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是
 
（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個(gè)氧原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C2H5OH中含有的分子數(shù)為0.5 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L D2中含有的電子數(shù)為4 NA
D、100 mL 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目為0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 L0.3 mol/L硫酸鉀溶液中含0.3 NA 個(gè)K+
B、25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O 含有的分子數(shù)為0.5NA
D、在常溫常壓下，44g CO2含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O     （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池
 
．
②如果不能，說(shuō)明其原因
 
．
（2）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①寫出電極反應(yīng)式
②畫出裝置圖
正極
 

負(fù)極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列無(wú)色溶液中的離子能大量共存的是（　　）
A、K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、H+、K+、NO3-、SO32-
C、Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D、Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-

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