Question

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是

A.體積比為8：11B.分子個(gè)數(shù)之比為11：12

C.物質(zhì)的密度之比為11：8D.原子個(gè)數(shù)之比為11：12

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)n=，n=，在相同溫度和壓強(qiáng)下，Vm相同，所以V與n呈正比，而n與M成反比，所以V與M成反比：V(O2):V(CO2)=M (CO2):M(O2)=44:32 =11:8，錯(cuò)誤；

B．根據(jù)n=，n=，每1mol任何物質(zhì)中都含有NA個(gè)該物質(zhì)的基本微粒，則分子個(gè)數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比：N(O2):N(CO2)= M (CO2):M(O2)=44:32=11:8，錯(cuò)誤；

C．根據(jù)物質(zhì)的密度計(jì)算公式ρ==，相同外界條件下，氣體摩爾體積相同，因此兩種物質(zhì)的密度之比為ρ(O2): ρ(CO2)=M (O2):M(CO2)= 32:44=8:11，錯(cuò)誤；

D．根據(jù)B選項(xiàng)可知N(O2):N(CO2))=11:8，由于在一個(gè)O2含有2個(gè)原子，在一個(gè)CO2中含有3個(gè)原子，因此它們含有的原子個(gè)數(shù)的比是(11×2): (8×3)=11:12，正確。

故選D。