Question

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）

C．0.1mol?L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）

D．0.1mol?L^-1的硫化鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶液電荷守恒判斷；
B、從酸堿的強弱的角度分析；
C、根據(jù)銨根離子水解呈酸性分析；
D、根據(jù)質(zhì)子守恒分析．

解答：解：A、在氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中存在：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），因pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），
所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A錯誤；
B、題目內(nèi)有給出酸堿的強弱，如是強酸強堿，則c（OH^-）=c（H⁺），如是強酸弱堿，則c（OH^-）＞c（H⁺），如是強堿弱酸，則c（OH^-）＜c（H⁺），故B錯誤；
C、銨根離子水解呈酸性，并且一般情況下，鹽的水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺），故C正確；
D、根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離的c（OH^-）=c（H⁺），而H⁺離子與S^2-離子結(jié)合分別生成HS^-、H₂S，則有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D正確．
故選CD．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意根據(jù)電荷守恒、質(zhì)子守恒以及鹽類水解的特點判斷離子濃度的大�。�