【題目】已經(jīng)部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)5.92g,經(jīng)如下處理:

下列說法不正確的是

濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+H+

②V=224mL ③V=336mL

樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol

溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04mol

A. ①③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤

【答案】A

【解析】試題分析:銅不與稀硫酸反應(yīng),則生成的濾渣3.2g為銅,金屬銅可以和三價鐵反應(yīng),所以濾液A中一定不含有+3價鐵離子,故錯誤;最后溶液中溶質(zhì)為過量H2SO4FeSO4,而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol,說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol,含氫離子0.08mol,其中部分氫離子生成氫氣,另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了,根據(jù)可知氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol,它結(jié)合氫離子0.06mol,所以硫酸中生成氫氣的氫離子為:0.08mol-0.06mol=0.02mol,即生成0.01mol氫氣,標況體積為0.01mol氫氣的體積為2.24L,故正確;根據(jù)的計算可知,生成標況下氫氣的體積為2.24L,故錯誤;最后加熱得到的3.2g固體為三氧化二鐵,其物質(zhì)的量為: =0.02mol,Fe元素的物質(zhì)的量為:n(Fe)=0.02mol×2=0.04mol,鐵元素的質(zhì)量為:0.04mol×56g/mol=2.24g,則樣品中氧元素的質(zhì)量為:5.92g-2.24g-3.2g=0.48g,氧元素的物質(zhì)的量為: =0.03mol,故正確;根據(jù)鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol,鐵與過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,則反應(yīng)消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.04mol,故正確;根據(jù)以上分析可知,故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性小組借助AD的儀器裝置完成有關(guān)實驗。

為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)ω(Zn)和鍍層厚度,查詢得知鋅易溶于強堿:Zn2NaOH===Na2ZnO2H2。據(jù)此,截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣,剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑,擬出下列實驗方案并進行相關(guān)實驗。

方案甲:通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。

(1)選用B_____________(填儀器標號)兩個裝置進行實驗。

(2)測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL(標準狀況)ω(Zn)_____________。

(3)計算鍍層厚度,還需要檢索的一個物理量是_____________

(4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗,測量結(jié)果將_____________(偏大偏小無影響”)。

方案乙:通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗,試樣經(jīng)充分反應(yīng),濾出不溶物、洗滌、烘干,稱得其質(zhì)量為m2g。

(5)ω(Zn)____________

方案丙:通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。

(6)從實驗誤差角度分析,方案丙__________方案乙( 優(yōu)于、劣于等同于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:

SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) ΔH<0

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是

A.平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變

B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快

C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:

陽離子

K+ Na+ Cu2+ Al3+

陰離子

SO42﹣ HCO3 NO3 OH

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗,其結(jié)果是:

①將它們?nèi)苡谒,D為藍色溶液,其他均為無色溶液;

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;

③進行焰色反應(yīng),只有B為紫色(透過藍色鈷玻璃);

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;

⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成

根據(jù)上述實驗填空:

(1)寫出B、D的化學(xué)式:B ,D

(2)將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學(xué)式為 。

(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其離子方程式為 。

(4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. ZnCu、Fe、Ca

C. Zn、Cu、BMn D. K、MnCu、Mo

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖為部分元素在元素周期表中的相對位置。據(jù)此回答相關(guān)問題:

1)其中非金屬性最強的是 (填元素符號)。

2NP兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:HNO3 H3PO4(填、“=”)。

3O位于元素周期表中的第 族。

4S、Cl兩種元素氫化物的穩(wěn)定性:H2S HCl(填“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)下列各組混合物中,能用儀器E進行分離的是 (填序號)。

a.水和四氯化碳 b.水和酒精 c.水中的泥沙

2)配制100mL 0.1 mol·L1NaOH溶液,所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 g。實驗中用到的上述儀器有 (填序號),還缺少的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。

、現(xiàn)有下列四種物質(zhì),①H2 ②Cl2 ③SO2 ④H2SO4

請回答相關(guān)問題:

1)如右圖所示,從B口進氣可收集的氣體是 (填序號,下同)。

2)能使品紅溶液褪色且加熱時又復(fù)原的是 ;屬于電解質(zhì)的是 ;能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素中有一種與其他三種不在同一周期,該元素是

A. Na B. Al C. Si D. H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

1二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在該反應(yīng)中作__________劑。

2自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式

_____Cr2O72+_____SO32+_____ =_____Cr3++_____SO42+ _____H2O

3(Ti)被譽為二十一世紀的金屬,工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:

向濾液中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),除去Cu2+的離子方程式為_____________________。

對濾液先加H2O2再調(diào)pH,調(diào)pH的目的是 _。

濾液溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是_________________________。

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