【題目】(1)我國(guó)成功發(fā)射的“天宮一號(hào)”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)如下反應(yīng)制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，該反應(yīng)變化過(guò)程中的能量變化如圖所示。

回答以下問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)________(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)熱ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)已知：

As（s）＋H2（g）＋2O2（g）=H3AsO4（s）　ΔH1

H2（g）＋O2（g）=H2O（l）　ΔH2

2As（s）＋O2（g）=As2O5（s）　ΔH3

則反應(yīng)As2O5（s）＋3H2O（l）=2H3AsO4（s）的ΔH＝__________。

(3)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。已知：

①2NO（g）=N2（g）＋O2（g）　ΔH＝－180.5 kJ·mol－1

②C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

③2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝－221 kJ·mol－1

某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。

(4)甲烷的燃燒熱為890.3 kJ/ mol ，請(qǐng)寫(xiě)出表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________。

(5)由圖可知，金剛石的穩(wěn)定性________石墨的穩(wěn)定性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(6)中和熱的測(cè)定裝置如圖所示：

圖中A的儀器名稱：__________________作用：____________________________

【答案】放熱 ＜ 2ΔH1－3ΔH2－ΔH3 2CO（g）＋2NO（g）=N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－746.5 kJ·mol－1 CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 小于 環(huán)形玻璃攪拌棒 攪拌使其充分反應(yīng)

【解析】

根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)所含能量的大小關(guān)系可分析出反應(yīng)吸放熱類型；根據(jù)蓋斯定律，通過(guò)其他焓變已知的熱化學(xué)方程式即可計(jì)算未知反應(yīng)的焓變；根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可書(shū)寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)方程式，再根據(jù)蓋斯定律借助其他焓變已知的熱化學(xué)方程式即可計(jì)算未知反應(yīng)的焓變；書(shū)寫(xiě)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，一定要注意燃燒熱的定義；根據(jù)物質(zhì)所含能量的多少，即可判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性；在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，用到的最為特別的儀器即為環(huán)形玻璃攪拌棒，一方面要注意該儀器的材質(zhì)為玻璃，另一方面注意該儀器并非普通的玻璃攪拌棒，但作用幾乎等同。

(1)由圖可知，反應(yīng)物的能量更高，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，；

(2)由題可知，方程式Ⅳ：可由方程式Ⅰ：和方程式Ⅱ：以及方程式Ⅲ：，經(jīng)過(guò)如下運(yùn)算得到：Ⅳ=2Ⅰ-3Ⅱ-Ⅲ；因此其焓變可表示為：；

(3)由平衡常數(shù)表達(dá)式可知，該反應(yīng)的方程式為④：；其可由方程式①②③經(jīng)過(guò)如下運(yùn)算得到：④=①-③+2②，即方程式④的焓變可表示為ΔH4=ΔH1-ΔH3+2ΔH2，代入數(shù)據(jù)計(jì)算可得該反應(yīng)焓變?yōu)?/span>-746.5kJ/mol，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ；

(4)甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，即1mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水會(huì)放出890.3kJ的熱量，所以表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： ；

(5)由圖可知，金剛石所含的能量更高，所含能量越高的物質(zhì)越不穩(wěn)定，因此金剛石穩(wěn)定性小于石墨的穩(wěn)定性；

(6)在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，使用的A是環(huán)形玻璃攪拌棒，其作用即攪拌溶液使酸與堿能充分反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如上圖2所示：

①根據(jù)上圖判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是______________。

②a、b、c三點(diǎn)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K1、K2、K3之間的大小關(guān)系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。

Ⅱ．在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH，如圖所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

(1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

(2)圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3)的大小順序?yàn)?/span>________________。

(3)圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp =_______MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)如果想進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體，其制備流程如下：

已知：
回答下列相關(guān)問(wèn)題

(1)的名稱是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能團(tuán)的電子式為__________。

(2)反應(yīng)①中R代表的是_____________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_____________。

(3)如果反應(yīng)③中KMnO4的還原產(chǎn)物為MnSO4，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________，⑥的反應(yīng)條件為_____________。

(5)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.與酸性KMnO4反應(yīng)能生成二元羧酸

c.僅有3種等效氫

(6)事實(shí)證明上述流程的目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率很低；據(jù)此，研究人員提出將步驟⑥設(shè)計(jì)為以下三步，產(chǎn)率有了一定提高。

分析產(chǎn)率提高的原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中加入CaSO4和CO，在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1

CO的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.CaO是固態(tài)，不能用CaO表示反應(yīng)的快慢

C.圖示中t1時(shí)改變的條件可能是減小c(CO)，同時(shí)增大c(SO2)

D.圖示中t1時(shí)改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚，其原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極

B.A為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.A極的電極反應(yīng)式為：

D.當(dāng)外電路中有0.2mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，進(jìn)入A極區(qū)的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向1mL溶液中滴加1mL KI溶液，再加入1mL CCl4，振蕩后靜置。

溶液分層，上層溶液顯紫色。

氧化性：Fe3+>I2

B

將兩塊表面積相等的Mg條和Al條放入同濃度同體積的NaOH溶液中。

Al條產(chǎn)生氣泡的速度快。

金屬性：Al>Mg

C

向燒杯中加入一定體積蒸餾水，加熱至沸騰時(shí)，向其中逐滴滴加飽和FeCl3溶液。

得到紅褐色透明液體。

制得了氫氧化鐵膠體。

D

向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振蕩、靜置。

溶液分為兩層，上層為橙色。

溴在苯中的溶解能力大于水中。

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3－對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

(1)遇FeCl3溶液呈紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有_____________種，A中含官能團(tuán)的名稱為_______________________。

(2)試劑C可選用下列中的_________________。

a．溴水

b. 銀氨溶液

c．酸性KMnO4溶液

d．新制Cu(OH)2懸濁液

(3) 是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

(4)D的分子式為______________，由D→E的反應(yīng)類型是_________________，E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溶液中可能存在、、、、、等7種離子中的某幾種，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；

向所得橙色溶液中加入足量溶液，無(wú)沉淀生成；

向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。

則下列說(shuō)法正確的是

A.肯定沒(méi)有B.肯定有、

C.可能有D.可能有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加

b極有氣泡產(chǎn)生c極無(wú)變化

實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

d極溶解c極有氣泡產(chǎn)生

電流從a極流向d極

由此判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是(　　)

A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c

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同步練習(xí)冊(cè)答案