Question

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
達到平衡時，c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=6mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（　　）

• A、49
• B、16
• C、36
• D、42

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：反應①的平衡常數(shù)k=c（NH₃）?c（HI），NH₄I分解生成的HI為平衡時HI與分解的HI之和，即為NH₄I分解生成的NH₃，由反應②可知分解的c（HI）為平衡時c（H₂）的2倍，求出為NH₄I分解生成的NH₃，代入反應①的平衡常數(shù)k=c（NH₃）?c（HI）計算．

解答： 解：平衡時c（HI）=6mol?L^-1，HI分解生成的H₂的濃度為0.5mol?L^-1．
NH₄I分解生成的HI的濃度為6mol?L^-1+2×0.5mol?L^-1=7mol?L^-1，所以NH₄I分解生成的NH₃的濃度為7mol?L^-1，
所以反應①的平衡常數(shù)K=c（NH₃）?c（HI）=7mol?L^-1×6mol?L^-1=42mol²?L^-2．
故選D．

點評：本題的解題關鍵在于平衡時HI為NH₄I分解生成的HI與分解的HI之差，難度較大．