Question

9．4.8g銅100mL的稀硝酸中，銅完全反應，（假設反應后溶液的體積不變）．計算
（1）生產(chǎn)氣體的體積（標準狀況下）．
（2）生產(chǎn)硝酸銅的物質的量濃度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算4.8g銅的物質的量，再根據(jù)3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O計算生成的NO的物質的量，根據(jù)V=nVm計算生成NO的體積；
（2）根據(jù)銅原子守恒可知n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：（1）4.8g銅的物質的量=$\frac{4.8g}{64g/mol}$=0.075mol，則：
3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3                          2
0.075mol                   n（NO）
故n（NO）=$\frac{2×0.075mol}{3}$=0.05mol，所以V（NO）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成NO的體積為1.12L（標準狀況下）．
（2）n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.075mol，c[Cu（NO₃）₂]=$\frac{0.075mol}{0.1L}$=0.75 mol/L，
答：生產(chǎn)硝酸銅的物質的量濃度為0.75 mol/L．

點評 本題考查根據(jù)方程式的計算、硝酸的性質等，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握