【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是( 。
A. OE段表示的平均速率最快
B. EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1
C. OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7
D. G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多
【答案】D
【解析】
A.斜率表示反應(yīng)速率,斜率越大反應(yīng)速率越大,由圖可知,EF段斜率最大,所以EF段反應(yīng)速率最大,錯(cuò)誤;
B.由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672ml-224ml=448ml,所以二氧化碳的物質(zhì)的量為n(CO2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol,根據(jù)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,可知參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為0.04mol,所以鹽酸的濃度變化量為Δc=,則EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為V(HCl)=,錯(cuò)誤;
C.OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224ml、448ml、112ml,所以OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224ml:448ml:112ml=2:4:1,錯(cuò)誤;
D.G點(diǎn)表示收集的二氧化碳為從開始到G點(diǎn)生成的二氧化碳,總共784ml,正確。
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中一種,下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是( )
A.該化合物的分子式為C9H12
B.一氯代物有四種
C.該化合物可以發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應(yīng)
D.與Br2以物質(zhì)的量之比l:1加成生成2種產(chǎn)物
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【題目】氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2):2CHCl3+O2―→2HCl +2COCl2。下列說法不正確的有
A. CHCl3分子的空間構(gòu)型為正四面體
B. COCl2分子中中心C原子采用sp2雜化
C. COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)
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【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成,回答下列問題:
(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過_______方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài) Fe原子有_______個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+的電子排布式為 _____,可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+,形成的配合物的顏色為________ 。
(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛〔CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為____________,乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是________。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有_______個(gè)銅原子。
(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_____ 。列式表示Al單質(zhì)的密度___________g·cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=1.3×10-36;Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是( )
A. 硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大
B. 將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,Zn2+的濃度最大只能達(dá)到1.6×10-23mol·L-1
C. 除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+,可采用FeS固體作為沉淀劑
D. 向飽和FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)變大、c(S2-)變小,Ksp(FeS)變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù),合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 過程I得到的Li3N的電子式為
B. 過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C. 過程Ⅲ涉及的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物分子中,所有的原子不可能在同一平面上的是( 。
A. CH2=CH—C≡NB. CH2=CH—CH=CH2
C. D.
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【題目】高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn),利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.連接K1可以制取O2
B.電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移
D.連接K2溶液的pH減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=____kJ·mol-1。
下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。
A.使用合適的催化劑 B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng)
(2)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是____。
A.△H < 0
B.P1<P2<P3
C.若在P3和316℃時(shí),起始n(H2)/n(CO)=3,則達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率小于50%
(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時(shí)最有利于二甲醚的合成。
(4)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖,b電極的電極反應(yīng)式為____。
(5)甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是:
CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O,
CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。
與合成氣制備二甲醚比較,該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低,轉(zhuǎn)化率高,其缺點(diǎn)是____。
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