5.12克銅和一定質(zhì)量的硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅消耗完時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36升，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液．（　�。�
A、0.336升
B、0.224升
C、0.896升
D、1.12升
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：銅與一定量質(zhì)量的硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅和氮的氧化物的混合氣體，混合氣體倒立水中，通入O2后又生成硝酸，若使集氣瓶充滿溶液，氮的氧化物全部轉(zhuǎn)化為硝酸，縱觀整個(gè)過程，Cu失去的電子等于氧氣獲得的電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算需要氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氧氣體積．
解答： 解：銅與一定量質(zhì)量的硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅和氮的氧化物的混合氣體，混合氣體倒立水中，通入O2后又生成硝酸，若使集氣瓶充滿溶液，氮的氧化物全部轉(zhuǎn)化為硝酸，縱觀整個(gè)過程，Cu失去的電子等于氧氣獲得的電子，5.12gCu的物質(zhì)的量為
5.12g
64g/mol
=0.08mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知需要氧氣物質(zhì)的量為
0.08mol×2
4
=0.04mol，故需要氧氣體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，本題利用守恒法解答，避免利用方程式計(jì)算的繁瑣，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、T、U五種短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41．X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物．U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅．
（1）各元素的符號是X
 
、U
 
．
（2）Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）元素Y和Z中，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填名稱），其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是
 
（填分子式），其對應(yīng)離子的還原性較強(qiáng)的是
 
（填電子式）．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素Y和Z非金屬性的強(qiáng)弱
 
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示即可）．
（4）用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程
 
．
（5）YX2和U2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）均由X、Y、T、U四種元素組成的兩種鹽反應(yīng)生成一種易形成酸雨的氣體，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于糖類的說法正確的是（　�。�
A、所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水
B、葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同
C、葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物
D、葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
試回答下列問題
（1）上述正向反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
 
（選填A(yù)、B、C、D、E）．
n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
（3）已知在一定溫度下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是K=
 
．
（4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.010mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（5）若反應(yīng)在800℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO（g）和H2O（g）共為1mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵的某種氯化物FeClx質(zhì)量為1.625g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱得質(zhì)量為4.305g．求x的值和鐵的氯化物的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.01×1023個(gè)氫原子，合多少
 
mol H原子，合
 
mol H2分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為逐一分離試樣X中的Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+等四種陽離子，對該試樣進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：

有關(guān)甲、乙、丙的選擇有以下四種方案：
①H2SO4、HCl、NaOH；②NaCl、Na2SO4、NaOH；③NaCl、Na2CO3、NaOH；④HCl、H2SO4、NaOH．
能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的鐵鋁合金加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成標(biāo)況下的H2672mL，將等量的合金投入到足量的稀硝酸中，完全反應(yīng)后，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為（假設(shè)還原產(chǎn)物是NO）（　�。�
A、0.03mol
B、0.02mol
C、大于0.02mol
D、小于0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問題的基本途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是（　�。�
A、240 mL 0.2 mol?L-1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等儀器
B、向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe（OH）3膠體
C、不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗
D、用苯萃取碘水中的碘時(shí)，萃取后的油層不能從分液漏斗下端放出

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