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各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是（　　）
A、
FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+KCl（忽略液體體積變化）
B、
2NO+O2?2NO2△H＜0
C、
NO（g）+CO（g）?
1
2
N2（g）+CO2（g）△H=-373.4KJ?mol-1
D、
A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H=-373.4KJ?mol-1
考點：化學平衡的影響因素
專題：圖示題,化學平衡專題
分析：A、FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+KCl，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，KCl對平衡無影響；
B、2NO+O2?2NO2△H＜0，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行；
C、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數減小；
D、根據“定一議二”分析，反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行；
解答： 解：A、FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+KCl，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，KCl對平衡無影響，加入氯化鉀忽略液體體積變化，鐵離子濃度不變，故A錯誤；
B、2NO+O2?2NO2△H＜0，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，一氧化氮轉化率減小，B點為正向進行，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；
C、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數減小，圖象符合，故C正確；
D、根據“定一議二”分析，反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，AB3含量減小，增大壓強平衡正向進行，AB3含量增大，圖象符合，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，圖象分析方法，平衡移動原理是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷下列分子的極性（極性分子或非極性分子）及分子空間構型（直線形或平面三角形或三角錐形或正四面體形）
①CH4：
 
    ②CO2：
 
③P4：
 
   ④H2O：
 
．

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酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3+．下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是（　�。�
①乙醇密度比水小 ②乙醇沸點低 ③乙醇有還原性④乙醇是烴的含氧衍生物．
A、②④B、②③C、①④D、①③

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已知水和苯互不相溶，苯不與鈉反應，在燒杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL．將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（　�。�
A、鈉在水層中反應并四處游動
B、鈉停留在苯層中不發(fā)生反應
C、鈉在苯的液面上反應并四處游動
D、鈉在苯與水的界面處反應并可能做上、下跳動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中△H小于零的是（　�。�
A、氯酸鉀分解制氧氣
B、氯化銨受熱分解
C、氫氣還原氧化銅
D、實驗室用鋅和稀硫酸反應制氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，PH=3的HCl和PH=11的NH3?H2O等體積混合反應后，溶液中各離子濃度大小比較是（　�。�
A、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
B、C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
C、C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
D、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、原子化熱：Y＞Z
B、WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＜W
D、Y和Z兩者最高價氧化物的晶格能Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

在①小蘇打、②純堿、③氧化鋁、④丙氨酸、⑤硫化銨五種化合物中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應的是（　�。�
A、③④B、③④⑤
C、①②③④D、①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于晶體的下列說法正確的是（　�。�
A、化學鍵都具有飽和性和方向性
B、晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子
C、氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學鍵
D、金屬鍵由于無法描述其鍵長、鍵角，故不屬于化學鍵

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