【題目】美國化學(xué)家鮑林教授具有獨特的化學(xué)想象力:只要給他物質(zhì)的分子式,他就能大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型.多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得失電子所致,根據(jù)VSEPR模型,下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是( )
A.NO和NHB.H3O+和ClO
C.NO和COD.PO和SO
【答案】C
【解析】
離子中所有原子都在同一平面上,則離子的空間構(gòu)型為直線形、V形或平面三角形,根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷分子的空間構(gòu)型,價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對,據(jù)此分析。
A.NO2-中心原子的價層電子對數(shù)=2+(5+1-2×2)×=3,含有一個孤電子對,空間構(gòu)型為V形,NH4+中心原子的價層電子對數(shù)=4+(5-1-4×1)×=4,沒有孤電子對,空間構(gòu)型為正四面體,故A不符合題意;
B.H3O+中心原子的價層電子對數(shù)=3+(6-1-3×1)×=4,含有一個孤電子對,空間構(gòu)型為三角錐形,ClO3-中心原子的價層電子對數(shù)=3+(7+1-3×2)×=4,含有一個孤電子對,空間構(gòu)型為三角錐形,故B不符合題意;
C.NO3-中心原子的價層電子對數(shù)=3+(5+1-3×2)×=3,沒有孤電子對,空間構(gòu)型為平面三角形,CO32-中心原子的價層電子對數(shù)=3+(4+2-2×3)×=3,沒有孤電子對,空間構(gòu)型為平面三角形,故C符合題意;
D.PO43-中心原子的價層電子對數(shù)=4+(5+3-4×2)×=4,沒有孤電子對,空間構(gòu)型為正四面體,SO42-中心原子的價層電子對數(shù)=4+(6+2-4×2)×=4,沒有孤電子對,空間構(gòu)型為正四面體,故D不符合題意;
答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組進行下列實驗:
①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液
②取少量①中濁液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
③將①中濁液過濾,取少量白色沉淀,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀
④另取少量白色沉淀,滴加飽和NH4Cl溶液,沉淀溶解
下列說法中不正確的是( )
A.將①中所得濁液過濾,所得濾液中含少量Mg2+
B.①中濁液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C.實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
D.NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點之一,用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下:
2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1
CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1
CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1
CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1
下列說法錯誤的是( )
A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1
C. 甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量
D. 含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C |
B | ①由C.H兩種元素組成;②球棍模型為 |
C | ①由C.H、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯 |
D | ①由C.H、O三種元素組成;②球棍模型為 |
回答下列問題:
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___;反應(yīng)類型___。
(2)B具有的性質(zhì)是___(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)
(3)C所含官能團的名稱是___,D所含官能團的名稱是___,C和D發(fā)生酯化的反應(yīng)方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述正確的是( )
A.裝置①是原電池,總反應(yīng)是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.裝置①中,鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+
C.裝置②通電,兩個石墨電極上都有氣體產(chǎn)生
D.若用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性己檢驗)。
實驗操作和現(xiàn)象:
操作 | 現(xiàn)象 |
關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱 | A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀 C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺棕色并逐漸消失 |
打開彈簧夾,通入N2,停止加熱,一段時間后關(guān)閉 | -------------------------------------------------- |
從B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸 | 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 |
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。
(2)C中白色沉淀是_________,該沉淀的生成表明SO2具有_________性。
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_________________。
(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是空氣參與反應(yīng),乙同學(xué)認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。
①為證實各自的觀點,在原實驗基礎(chǔ)上,甲同學(xué)在原有操作之前增加一步操作,該操作是_____________;乙同學(xué)在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是____________。
②甲、乙兩同學(xué)分別改進實驗后,B裝置中現(xiàn)象分別為:
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
檢驗白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。請用離子方程式解釋甲、乙兩同學(xué)改進實驗后仍然產(chǎn)生沉淀的原因,甲:___________________,乙:__________________。
(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進行實驗。B中無沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結(jié)論是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紅磷(P)和白磷(P4)均為磷的同素異形體。已知:
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2983.2kJ/mol
P(s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H=-738.5kJ/mol
寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 ,由此可知,紅磷比白磷 。(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖象的說法中,不正確的是
A.甲是向溶液滴加時,沉淀質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系圖
B.乙是向溴水通入氣體時,pH與物質(zhì)的量的關(guān)系圖
C.丙是向相同的醋酸和鹽酸滴入水時,與水體積的關(guān)系圖
D.由丁可知,A與B在有催化劑存在的熱化學(xué)方程式為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體,遇水易水解,工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示.下列說法正確的是
A. 實驗時需先點燃E處的酒精燈
B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸
C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物為:S、H2S、HCl
D. G中可收集到純凈的產(chǎn)品
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