Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、1mol C₆H₁₂分子中最多含有5N_A個(gè)碳碳單鍵
• B、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺數(shù)為N_A
• C、32g O₃中含有的原子總數(shù)為3N_A
• D、1mol鐵與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、若C₆H₁₂為環(huán)己烷，分子中含有6個(gè)碳碳鍵；
B、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；
C、根據(jù)臭氧中含有的氧原子質(zhì)量計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量；
D、鐵與氯氣反應(yīng)生成是氯化鐵，1mol鐵失去3mol電子．

解答： 解：A、如果C₆H₁₂為環(huán)己烷，1mol環(huán)己烷分子中含有6mol碳碳單鍵，含有6N_A個(gè)碳碳單鍵，故A錯(cuò)誤；
B、由于pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，10L該溶液中含有1mol氫離子，含有的H⁺數(shù)為N_A，故B正確；
C、32g臭氧中含有32g氧原子，含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，含有的原子總數(shù)為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1mol鐵與足量的氯氣反應(yīng)生成1mol氯化鐵，失去了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷和計(jì)算，題目難度不大，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意C₆H₁₂不一定不一定屬于烯烴．