在反應(yīng)2NH3+3Cl2==6HCl+N2中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（   ）
A．1︰3B．1︰2C．2︰3D．3︰2
D

試題分析：本題做還原劑的為化合價升高的元素對應(yīng)的物質(zhì)，氮元素從-3價升高到了0價，則氨氣為還原機，氯氣為氧化劑，則氧化劑和還原機對應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3:2。選擇D。
點評：本題屬于簡單題，首先要會判斷氧化劑與還原劑，從價態(tài)入手。還原劑為化合價升高的元素對應(yīng)的物質(zhì)，而氧化劑為化合價降低的元素對應(yīng)的物質(zhì)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組比較項目包含的數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（   ）
A．氯水與氨水中微粒種數(shù)
B．H2O2與O2分子中氧氧鍵鍵能
C．CH4分子與離子中的鍵角
D．相同質(zhì)量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀是強氧化劑，它的用途遍布各個行業(yè)。
（1）工業(yè)上由軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)髙錳酸鉀分為兩個步驟。
①步驟一將軟錳礦與過量的固體KOH和空氣在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
②步驟二以石墨為陽極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液，在_______（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）得到高錳酸鉀。陰極反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（2）某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣——猛泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和乳鋼廢酸液制取工業(yè)級碳酸錳（MnCO3），其流程如下：

③軋鋼廢酸中Fe2+的作用是______________。
④操作I、操作II、操作III的名稱是_______。
⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，還含有的陽離子是_______。
⑥若固體C中不含CaCO3，則溶液D中<_______。
[已知：Ksp(MnCO3)=1×10—11，Ksp(CaCO3)=5×10—9]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

RO2受熱分解為+4和+2價的混合氧化物，+4價的R能氧化濃鹽酸生成Cl2，現(xiàn)將1mol RO2加熱分解得到O2,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物質(zhì)的量之比為3 : 2，則殘余固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是
A．R3O4，RO，2 :1B．RO2，RO， 1：3
C．RO2，R3O4 ，1 : 2D．RO2，RO，1 : 4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NH3具有一定的還原性，常溫下可被Cl2氧化為N2。在一密閉容器中，充入一定量NH3和Cl2充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原狀態(tài)所得氣體產(chǎn)物體積最小，則反應(yīng)前Cl2和NH3的體積比是
A．3：2B．3：5C．3：8D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng)：
2KMnO4＋16HCl(濃)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
(1)該反應(yīng)的氧化劑是___    ___，還原劑是___   _____。
(2)若消耗0.2 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)：
C（s）+O2(g)=CO2(g)              ΔH1=-393.5kJ/mol         ①
C（s）+ CO2(g) 2CO(g)       ΔH2="+172.5" kJ/mol      ②
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)   ΔH3="-13.7" kJ/mol          ③
請回答下列問題：
（1）  計算3 Fe(s)+2 O2(g)= Fe3O4(s)的ΔH=__________________________。
（2）  800℃時，C（s）+ CO2(g) 2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c(CO)=0.2mol/L、c(CO2)=0.05mol/L，此時反應(yīng)向_______(填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。
（3）  某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol/L的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
提示：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
計算：①該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②計算氧化物FemOn的化學(xué)式（ m、n為正整數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

 反應(yīng)，
（1）請用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。（3分）
（2）若有19.2g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？（7分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100mL FeI2溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L，反應(yīng)完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。則原來FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為（   ）
A．1 mol·L-1B．1.2 mol·L-1C．1.5 mol·L-1D．6 mol·L-1

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