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為滿足人們生活和生產的實際用水需要，必須對水進行處理，以除掉水中的懸浮物，讀題回答下列問題：
（1）可用明礬除去水中的懸浮物，寫出明礬在水中的電離方程式
 
．
（2）飲用水的殺菌、曾廣泛采用液氯作消毒劑．
用液氯可制得漂粉精，寫出該反應的化學方程式：
 
．
考點：化學方程式的書寫,電離方程式的書寫
專題：
分析：（1）明礬是強電解質，在水溶液里電離生成鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能凈水；
（2）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂粉精的有效成分是次氯酸鈣．
解答： 解：（1）明礬是強電解質，在水溶液里電離生成鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能凈水，故答案為：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；
（2）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂粉精的有效成分是次氯酸鈣，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
點評：本題考查電離方程式及化學方程式的書寫，明確物質性質即可解答，注意強弱電解質電離方程式的區(qū)別，知道漂粉精的主要成分和有效成分的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（　�。�
A、溶液的pH增加
B、CH3COOH電離度變大
C、溶液的導電能力減弱
D、溶液中c（OH-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，同體積的甲烷和二氧化碳的分子數之比
 
，物質的量之比
 
，原子總數之比
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3KJ/mol）
 

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是（從下列選出）
 
．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
 （從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌        
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數據如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
 
實驗次數		起始溫
度t1℃		終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
 
 （ 取小數點后一位）．
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3.2g銅加入足量的20ml濃硫酸中加熱，充分反應．
（1）反應中最多可以收集到標準狀況下的氣體多少L？
（2）反應中消耗硫酸的總物質的量是多少mol？
（3）若將反應后的混合溶液加水稀釋到100mL時，測得H+的物質的量濃度5.2mol/L．
則原濃硫酸的物質的量濃度是多少mol/L？

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．己知：（烴基烯基醚）R-CH═CH-O-R′
H2O/H-
R-CH2CHO+R′OH，烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176，分子中碳氫原子數目比為3：4，與A相關的反應如下

請回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
．
（2）B的名稱是
 
，A的結構簡式為
 
．
（3）寫出C→D反應的化學方程式：
 

（4）寫如兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：
 
、
 
．
①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．
Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（ ）的一條路線如下：

（5）寫出G的結構簡式：
 
．
（6）寫出②步的反應類型、④步反應所加試劑、反應條件：②
 
：④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
I．醛與醛能發(fā)生反應，原理如下：

Ⅱ．已知烴A在標準狀況下的密度為1． 25g．L-1．合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示：

請回答：
①化合物J的結構簡式為
 
；
②化合物G中的官能團有
 
；
③G→H為
 
反應（填反應類型）；
④寫出反應D→E的化學方程式
 
；
H→I的反應
 
（填“能”或“不能”）改用酸性高錳酸鉀溶液，簡述理由：
 
．
⑤符合下列條件的I的同分異構體共有5種．寫出另兩種同分異構體的結構簡式：、
 
、
 
．
A．能發(fā)生水解反應  B．與銀氨溶液作用出現光亮的銀鏡  C．能與溴發(fā)生加成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（　�。�
A、加鹽酸B、加水
C、加熱D、加NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是（　�。�
A、合成氨生產過程中將NH3液化分離，會降低反應速率，可提高N2、H2的轉化率
B、從海水中提鎂過程中，電解熔融MgO可制備Mg
C、電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解固體的質量比陰極析出固體的質量小
D、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室

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