【題目】工業(yè)上冶煉鐵的原理為：Fe2O3 +3CO2Fe+ 3CO2。

（1）該反應(yīng)中氧化劑是__（填化學(xué)式），碳元素被__（填“氧化”或“還原”）。

（2）若消耗了3molCO，則生成CO2的體積是__L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___mol。

【答案】Fe2O3 氧化 67.2 6

【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降來判斷；

（2）根據(jù)標(biāo)況下，V=nVm計(jì)算氣體體積，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失計(jì)算電子的物質(zhì)的量。

（1）Fe2O3中鐵的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，作氧化劑；CO中碳元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，作還原劑；

故答案為：Fe2O3；氧化；

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，若消耗了3molCO同時(shí)生成了3molCO2，則標(biāo)況下，CO2的體積=nVm=3mol×22.4L/mol=67.2L；CO中碳元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，即1molCO轉(zhuǎn)移2mol電子，則3molCO共轉(zhuǎn)移6mol電子，

故答案為：67.2；6。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】瑞德西韋是一種核苷類似物，研究表明它對(duì)治療新冠病毒具有一定的治療效果， 其中 K 為合成瑞德西韋過程中重要的中間體，其制備方法如下圖所示。請(qǐng)回答：

已知：①

②R-OH

(1)下列說法正確的是_____________。

A.化合物D能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)

B.化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.化合物 I 具有兩性

D.K的分子式是C20H22N2PO7

(2)寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

(3)寫出 F+J→K的化學(xué)方程式_____________。

(4)請(qǐng)以苯甲醇為原料合成的流程_____________。

(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③1 mol X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2 g H2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺()制備的磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作電池的正極材料。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為________。

(2) N、P、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(3) CO32-中心原子軌道的雜化類型為________；與CO32-互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。

(4) 1 mol苯胺分子中含有σ鍵的數(shù)目為________；苯胺與甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的沸點(diǎn)高于甲苯，其原因是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.lmol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，則1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NA

B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2中所含的分子數(shù)目為NA個(gè)，則22.4 LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個(gè)

D.NaClO溶液中通人過量CO2發(fā)生了反應(yīng)：，則Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2發(fā)生了：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+3B(g)2C(g)

B.(t1+10)s時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快

C.在t1s時(shí)，V正(A)＝0

D.若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，也在t1時(shí)刻達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對(duì)霧霾的“貢獻(xiàn)”逐年增加�；卮鹣铝袉栴}：

（1）汽車尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過程如下：

①1molO2與1molN2的總能量比2molNO的總能量___（填“高”或“低”）。

②N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H＝___。

③NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＝akJmol﹣1，但該反應(yīng)速率很慢，若使用機(jī)動(dòng)車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，可以使尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，a值___（選填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1。如圖是該反應(yīng)的能量變化圖：

①通過圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）的△H1___（選填“＞”“＝”或“＜”）0

②圖中途徑（Ⅱ）的條件是___，途徑（Ⅰ）的反應(yīng)熱___（選填“＞”“＝”或“＜”）途徑（Ⅱ）的反應(yīng)熱。

③已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3

△H1、△H2、△H3三者的關(guān)系式為：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列說法不正確的是（ ）

A. a極是負(fù)極

B. 電流由b通過燈泡流向a

C. 該電池總反應(yīng)是2H2+ O2=2H2O

D. b極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此方法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的

A.Cu為正極，Ag2O為負(fù)極

B.電池工作時(shí)，OH—向正極移動(dòng)

C.正極的電極反應(yīng)為：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2O

D.外電路中每通過2mol電子，正極質(zhì)量減少16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100 mL 0.5 mol/L碳酸鈉溶液和100 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則關(guān)于鹽酸的濃度可能是(　　)

A.0.25 mol/LB.0.5 mol/LC.0.75 mol/LD.1 mol/L

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