【題目】環(huán)扁桃酯又名安脈生,在臨床上主要用于治療腦動脈硬化。環(huán)扁桃酯的一種合成路線如下所示:

完成下列填空:

1寫出反應類型:______________________________。

2寫出反應②的化學方程式。 ___________________

3反應⑤中另一反應物F的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

4檢驗D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化E的操作是_________________________。

5寫出一種滿足下列條件E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。________________

i. 能發(fā)生水解反應 ii. 苯環(huán)上的一溴代物只有兩種

6苯乙酮()是工業(yè)上合成E的原料之一。設計一條由苯乙酮為原料合成聚苯乙烯()的合成路線。(合成路線常用的表示方式為:AB ______________________

【答案】 取代反應 取代反應 CH2ClCOOH+2NaOHCH2OHCOONa+NaCl+H2O 取樣,調(diào)節(jié)樣品至堿性,向其中滴加新制Cu(OH)2懸濁液,煮沸,若出現(xiàn)磚紅色沉淀說明未完全轉(zhuǎn)化,反之則已完全轉(zhuǎn)化 等合理即可

【解析】試題分析由流程可推斷,A是乙酸,A與氯氣發(fā)生取代反應生成BB為氯乙酸,B經(jīng)水解、酸化后生成羥基乙酸,羥基乙酸經(jīng)催化氧化生成D,D為乙醛酸,D與苯發(fā)生加成反應生成E,E2-羥基-2-苯基乙酸,EF發(fā)生酯化反應(屬于取代反應)生成環(huán)扁桃酯,F

1)反應類型:①取代反應;⑤取代反應。

2)反應②的化學方程式CH2ClCOOH+2NaOHCH2OHCOONa+NaCl+H2O 。

3)反應⑤中另一反應物F的結(jié)構(gòu)簡式為

4D為乙醛酸,檢驗D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化E,可以檢驗有機物在是否還有醛基,其操作是取樣,調(diào)節(jié)樣品至堿性,向其中滴加新制Cu(OH)2懸濁液,煮沸,若出現(xiàn)磚紅色沉淀說明未完全轉(zhuǎn)化,反之則已完全轉(zhuǎn)化。

5E2-羥基-2-苯基乙酸的同分異構(gòu)體滿足下列條件i. 能發(fā)生水解反應,說明分子中有酯基; ii. 苯環(huán)上的一溴代物只有兩種說明苯環(huán)上有兩個互為對位的取代基。這樣的同分異構(gòu)體有多種,如、。

6)由苯乙酮合成聚苯乙烯(),可以由苯乙酮催化加氫合成,1-苯乙醇,然后1-苯乙醇發(fā)生消去反應得到苯乙烯,最后苯乙烯加聚合成聚苯乙烯。具體合成路線如下

練習冊系列答案
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【題目】下列各組元素中,屬于同一周期的是

A. Na、K B. Mg、O C. FCl D. Al、S

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【題目】如圖所示,p、q為直流電源的兩極,A由金屬單質(zhì)X制成,B、C、D為鉑電極,接通電源,金屬X沉積于B極,同時C、D上產(chǎn)生氣泡,試回答:
(1)p為極,A極發(fā)生了反應.
(2)C為極,可收集到;D為極,可收集到
(3)C極的電極反應式為
(4)在電解過程中,測C、D兩極上產(chǎn)生氣體的體積,實驗數(shù)據(jù)如表:

時間(min)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

陰極產(chǎn)生氣體的體積(cm3

6

12

20

29

39]

49

59

69

79

89

陽極產(chǎn)生氣體的體積(cm3

2

4

7

11

16

21

26

31

36

41

仔細分析以上實驗數(shù)據(jù),請說出變化的可能原因是
(5)當反應進行一段時間后,A、B電極附近溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”).
(6)當電路中通過0.004mol電子時,B極上沉積的金屬X為0.128g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為

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【題目】下列元素中,原子半徑最大的是

A. Na B. Al C. Cl D. K

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【題目】化學反應A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )

A. 該反應是吸熱反應

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d為離子化合物,其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 陰離子的還原性:Y>W

C. a—定由W、X兩種元素組成

D. 圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應物時均即為氧化劑又是還原劑

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【題目】在生物體內(nèi)含量極少,但對于維持生物體的正常生命活動必不可少的元素有( )

A. Zn、CuB、Mn

B. ZnCu、Mg、Ca

C. Fe、MnZn、Mg

D. Mg、Mn、Cu、Mo

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【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡.
(1)醋酸是常見的弱酸. ①醋酸在水溶液中的電離方程式為
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是(填字母序號).
A.滴加少量濃鹽酸 B.微熱溶液
C.加水稀釋 D.加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線.
①滴定醋酸的曲線是(填“I”或“Ⅱ”).
②滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是
③V1和V2的關系:V1V2(填“>”、“=”或“<”).
④M點對應的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學查閱資料并設計如下實驗. 資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN>AgI.

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1:向2mL 0.005molL﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL﹣1 KSCN溶液,靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2:取1mL上層清液于試管中,滴加1滴2molL﹣1 Fe(NO33溶液

溶液變紅色

步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3molL﹣1 AgNO3溶液

現(xiàn)象a﹍﹍﹍,溶液紅色變淺

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3molL﹣1 KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式
②步驟3中現(xiàn)象a是
③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象

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【題目】下列比較不正確的是

A. 氧化性Cl2>Br2 B. 還原性Na>Mg

C. 酸性H2SO4>H3PO4 D. 穩(wěn)定性HBr>HCl

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