【題目】從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學習、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。

（1）根據(jù)圖中信息，寫出任意一種氯的氧化物的化學式_____。

（2）HCl既具有氧化性，又具有還原性。

①請任意寫出一個體現(xiàn)HCl氧化性的化學方程式_____________。

②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，寫出該反應(yīng)的化學方程式_________。

【答案】Cl2O或Cl2O3或Cl2O5或Cl2O7 Zn+2HCl =ZnCl2+ H2 ↑ MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

【解析】

⑴根據(jù)圖中信息，氯的價態(tài)有+1，+3，+5，+7，任意一種氯的氧化物的化學式Cl2O或Cl2O3或Cl2O5或Cl2O7。

⑵①化合價降低，表現(xiàn)氧化性，因此體現(xiàn)HCl氧化性的化學方程式是Zn+2HCl =ZnCl2+ H2 ↑等。

②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，該反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

⑴根據(jù)圖中信息，氯的價態(tài)有+1，+3，+5，+7，任意一種氯的氧化物的化學式Cl2O或Cl2O3或Cl2O5或Cl2O7，故答案為：Cl2O或Cl2O3或Cl2O5或Cl2O7。

⑵①化合價降低，表現(xiàn)氧化性，因此體現(xiàn)HCl氧化性的化學方程式是Zn+2HCl =ZnCl2+ H2 ↑等，故答案為：Zn+2HCl =ZnCl2+ H2 ↑。

②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，該反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_____，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___。

(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是__________、____________；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________(不是離子反應(yīng)的不寫)。

(3)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span>________色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span>________色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是（ ）

A. 若②為濃鹽酸；產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生；說明硫酸的酸性比鹽酸強

B. 若②為銅片；有氣泡產(chǎn)生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性

C. 若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變?yōu)榘咨�；說明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化

D. 若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、CO32－、SO42－中的若干種離子，分別取2份該溶液于試管進行如下實驗：

①向一份溶液中滴加溴水，溶液顯淺黃色。

②向另一份溶液中滴加少量溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口。溶液中產(chǎn)生白色沉淀并立即變灰綠色，試管口的石蕊試紙不變色。

下列說法正確的是

A.原溶液中一定有Fe2+、I－

B.原溶液中無法確定的有SO42－、Na+、K+、I－

C.原溶液中一定沒有CO32－、NH4+、SO42－

D.用鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，可直接觀察火焰顏色確定溶液是否存在Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，在一定的條件下，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為Fe，則丁可能是氯氣

C.若甲為Fe，則丁可能是硝酸D.若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列問題：

（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖___，電子排布式_____。

（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：____、____、____。

（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。____

（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）____。

（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。

（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：

NH3中心原子的雜化方式為___雜化，VSEPR構(gòu)型為__，分子的立體構(gòu)型為____。

（7）H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是(　　)

A. 電池工作時，電子由a流向b

B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)

C. 放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū)

D. 正極反應(yīng)式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸（無水醋酸）中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法不正確的是（ ）

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

A.在無水醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%

B.在無水醋酸中硝酸是這四種酸中最弱的酸

C.在無水醋酸中，硫酸可以和高氯酸鈉反應(yīng)制備出高氯酸

D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 實驗c條件下，從反應(yīng)開始至達到平衡時

B. 實驗a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100

C. 該反應(yīng)的

D. 比較實驗a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快

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