使用類似數(shù)軸的方法研究一些化學(xué)問題可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)正確的
A．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：
B．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：
C．平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：
D．Cl2與CH4取代反應(yīng)后的產(chǎn)物：
B

試題分析：A .Fe在Cl2中燃燒無論是氯氣的量的多少，產(chǎn)物都是FeCl3.錯誤。B若n（NH3·H2O）:n（SO2）=1:1,發(fā)生反應(yīng)NH3·H2O+SO2=NH4HSO3； 產(chǎn)物是NH4HSO3；n（NH3·H2O）:n（SO2）="2:1," 發(fā)生反應(yīng)2NH3·H2O +SO2=（NH4）2SO3+ H2O.產(chǎn)物是 （NH4）2SO3。若2:1≥n（NH3·H2O）:n（SO2）≥1:1，兩個反應(yīng)都發(fā)生則產(chǎn)物是NH4HSO3和（NH4）2SO3。正確。C可能反應(yīng)的消耗平衡常數(shù)與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率沒有關(guān)系，只與溫度有關(guān)。錯誤。D．無論Cl2與CH4混合的物質(zhì)的量的比是多少，發(fā)生取代反應(yīng)后的產(chǎn)物是各種物質(zhì)都含有。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是                   。
A．若反應(yīng)速率v (SO2) ﹦v (SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時間/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
y
9
 
①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為       ， 表中y ﹦      。
②T1                 T2 ,(選填“>”、“<”或“="”)," 實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為                。
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測定其pH約為8，完成下列問題：
① 該溶液中c(Na+)與 c(OH－)之比為                                        。
② 該溶液中c(OH-)= c(H+)+              +               （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
③ 當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時，c(SO32－)                , 水的離子積Kw                     。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是                                               。
A． Na2CO3           B． Ba(NO3)2             C．Na2S         D．酸性KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要時可以加熱）（  ）
A．Cu和濃硝酸
B．CaO和濃氨水
C．大理石和稀鹽酸
D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外小組利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。

請回答下列問題：
（1）裝置甲中A儀器的名稱是_____________，燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
（2）裝置乙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________，可以證明SO2具有______（填代號）。裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，可以證明SO2具有______（填代號）。
A．氧化性                B．還原性             C．漂白性  
（3）收集SO2氣體可以選擇的裝置為______（填代號）。

從環(huán)保的角度考慮，收集裝置的出氣口需要連接一個盛有_________（填化學(xué)式）溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

研究性學(xué)習(xí)小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水體積比1∶1)制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

（1）D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是         ，C、E中溶液都褪色，分別體現(xiàn)SO2       、    性質(zhì)。
（2）請?jiān)诜娇蛑挟嫵鍪占疭O2以及尾氣處理裝置(標(biāo)相關(guān)試劑)。
（3）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀,為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認(rèn)為留下的沉淀物是         ，形成該沉淀的反應(yīng)方程式有：                                                                                     。
為了進(jìn)一步驗(yàn)證沉淀原因，研究小組另取BaC12溶液，加熱煮沸，冷卻及時加入少量苯液封，然后再通SO2，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。研究小組改進(jìn)A裝置（如右圖），再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中沒有出現(xiàn)渾濁。下列氣體可作為X氣體的是            （填序號，不定項(xiàng)選擇)

A．CO2  B．NH3   C．O3   D．N2   E．NO2
（4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaC12溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱稱其質(zhì)量為0.233g，則：
①沉淀洗滌要干凈，檢驗(yàn)洗滌已經(jīng)干凈的實(shí)驗(yàn)操作是                                                                              。
②試計(jì)算此空氣中SO2的濃度(列出計(jì)算表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果，結(jié)果單位用mg/m3表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O
將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為
A．BaSO4B．BaSO3C．BaSD．BaSO4和BaSO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是
A．常溫下均可用鋁制容器運(yùn)輸
B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液質(zhì)量都減小
C．常溫下均能與銅較快反應(yīng)
D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液質(zhì)量都增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對硫酸的敘述正確的是
A．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來干燥氫氣
B．濃硫酸與濃氨水靠近時產(chǎn)生大量白煙
C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D．濃硫酸具有腐蝕性，取用時要小心

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水荊、吸水荊、氧化劑和催化荊等。
工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
(1)方法一、用濃硫酸制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____                ，
此法的最大缺點(diǎn)是__                __。
(2) 方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是                  、                 ；向混合溶液中通人熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是                  ；由濾液得到無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是                         。

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同步練習(xí)冊答案