【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3的未知溶液進(jìn)行了如下分析:(1)滴加少量NaOH溶液,無(wú)明顯變化;(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色膠狀沉淀生成;(3)滴加過(guò)量的NaOH溶液,白色膠狀沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. 該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子

B. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L1

C. 若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子,則a=10

D. 若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6 g

【答案】D

【解析】A、含有Al3的未知溶液滴入氫氧化鈉無(wú)沉淀,說(shuō)明含有H,繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說(shuō)明一定生成氫氧化鋁沉淀,說(shuō)明溶液中含有Al3+,加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液沉淀減少,圖象分析說(shuō)明溶液中除了鋁離子,應(yīng)還有另一種金屬陽(yáng)離子,該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子,故A正確;B、圖象分析:溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol-0.15mol=0.05mol,消耗氫氧化鈉溶液體積V=110mL-100mL=10mL,氫氧化鈉的濃度=0.05mol/0.01L=5mol·L-1,故B正確;C、若另一種陽(yáng)離子為二價(jià)金屬陽(yáng)離子,生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol,二價(jià)金屬物質(zhì)的量為0.15mol,開(kāi)始消耗氫氧化鈉體積為aml,消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10-3L×5mol·L-1=0.1L×5mol·L-1,a=10,C正確;D、最后得到的沉淀不能確定其成分,若沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂,根據(jù)原子守恒,則氧化鋁為0.025mol,氧化鎂為0.15mol,固體質(zhì)量為0.025mol×102g·mol-1+0.15mol×40g·mol-1=6g,故D錯(cuò)誤;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列冶煉金屬的原理不正確的是()

A.電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B.加熱分解Ag2O制備金屬銀

C.Fe2O3與CO高溫下反應(yīng)制備金屬鐵 D.Cu2S與O2高溫下反應(yīng)制備金屬銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有__________個(gè)。

LiBH4Li+BH4-構(gòu)成BH4-的空間構(gòu)型是__________,B原子的雜化軌道類型是_____

③某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物,M的部分電離能如下表所示:

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M_______(填元素符號(hào)),判斷理由為_______________。

(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示,銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。

(3)A原子的價(jià)電子排布式為3s23p5,銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為______________。

②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是_____________ ,此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為____________。

③己知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對(duì)角線的1/4則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將250mLBaCl2KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為

A. 4(b-2a)mol/L B. 20(2a-b)mol/L

C. 20(b-2a)mol/L D. 10(b-a)mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是( 。

A.干冰氣化B.氯化氫溶于水

C.水通電分解成氫氣和氧氣D.加熱使氯化鈉熔化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. ClO2具有氧化性,可用作自來(lái)水的凈水劑

B. 蘇打溶液顯堿性,蘇打常用作胃酸中和劑

C. CaCO3是生產(chǎn)普通玻璃和硅酸鹽水泥的共同原料

D. Fe和Al2O3構(gòu)成的鋁熱劑,用于焊接鋼軌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng),又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(I)工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:

2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根據(jù)題意完成下列填空:

(1)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中,屬于非極性分子的電子式___________________,屬于弱酸的電離方程式 ___________________________________。

(2)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是_______________(選填編號(hào))。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

(Ⅱ)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1,Y是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4。

(3)Z元素在周期表中的位置________;W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_________。

(4)隔絕空氣加熱,Y單質(zhì)可與X的氧化物反應(yīng)制備X單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

(5)0.2mol 化合物Z2W2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol ,生成一種能使品紅褪色的氣體,該反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,其水溶液能導(dǎo)電,但自身屬于非電解質(zhì)的是(

A.CH3COOHB.Na2OC.H2SO4D.SO2

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