【題目】為了保護環(huán)境,充分利用資源,可將工業(yè)廢棄物轉變成重要的化工原料。回答下列問題:

1)可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3,FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式:__________________________

②若酸性FeCl2廢液中:c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L,c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕Lc(Cl)=5.3×10-2 mol∕L,則該溶液的pH約為_________。

FeCl3凈水的原理是:___________________________(用離子方程式及適當文字回答);

2)可用廢鐵屑為原料,按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵(PFS),PFS是一種新型的

絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。

①酸浸時最合適的酸是______________。

②反應釜中加入的氧化劑,下列試劑中最合適的是____________(填標號)。

aHNO3 bKMnO4 cCl2 dH2O2

檢驗其中Fe2+是否完全被氧化,應選擇__________(填標號)。

aK3[Fe(CN)6]溶液 bNa2SO3溶液 cKSCN溶液

③生成PFS的離子方程式為:xFe3+yH2O Fex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是____________(填標號)。

a.加入NaHCO3 b.降溫 c.加水稀釋 d.加入NH4Cl

【答案】ClO36Fe2+6H+Cl6Fe3+3H2O 2 Fe3+3H2O3H+Fe(OH)3,水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質 硫酸 d a ac

【解析】

1)①酸性條件下,ClO3Fe2+氧化為Fe3+,同時Cl元素化合價從+5價降低為-1價,反應的離子方程式為:ClO36Fe2+6H+Cl6Fe3+3H2O;正確答案:ClO36Fe2+6H+Cl6Fe3+3H2O;

②根據(jù)溶液電荷守恒可得:2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH-)代入數(shù)據(jù)計算得:c(H+)=c(OH-)+10-2,根據(jù)KW=c(H+)× c(OH-)=10-14可知c(OH-)可以忽略不計,則c(H+)≈10-2,故該溶液pH約為2;

Fe3+在溶液中發(fā)生部分水解:Fe3+3H2O3H+Fe(OH)3,水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質,故可作凈水劑;正確答案:Fe3+3H2O3H+Fe(OH)3,水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質;

2)①使用硫酸,既能保證鐵屑被充分溶解,又不引入其它酸根離子;正確答案:硫酸;

②為了不引入其它雜質離子,反應釜中最合適的氧化劑是H2O2,故選d項;

K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+反應生成藍色沉淀,因此若溶液中Fe2+未被完全氧化,則產生藍色沉淀,若Fe2+被完全氧化,則無藍色沉淀,故選a項;

a、NaHCO3 可以與 H+反應使得H+濃度降低,使得平衡正向移動,故選a項;

b、水解反應為吸熱反應,降低溫度使得平衡逆向移動,故不選b項;

c、加水稀釋,促進水解,即平衡正向移動,故選c項;

d、NH4Cl水解使溶液顯酸性,可以抑制Fe3+水解,平衡逆向移動,故不選d項;

綜上分析可知只有ac符合題意;正確選項ac。

練習冊系列答案
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【題目】鎳氫電池是二次電池,充放電的總反應式是:Ni(OH)2MMHNiO(OH),其中M為儲氫合金。下列說法正確的是

A.放電時,MH在負極發(fā)生氧化反應

B.充電時,負極材料的質量變輕

C.放電時正極反應為NiO(OH)HeNi(OH)2

D.該電池可以用稀硫酸作電解質溶液

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A.簡單離子半徑:YMX

B.簡單氫化物的沸點:X小于Y

C.MXA是共價化合物

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2已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點為-37,沸點為136,均高于結構與其相似的CCl4,主要原因是_______。

②TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6],向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有______。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.分子間作用力 D.氫鍵 E.金屬鍵

3)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式,結構如圖所示,其中Ti-O-Ti在一條直線上。該陽離子化學式為__________,其中O原子的雜化方式為_______

420167月,研究人員發(fā)現(xiàn)了某種鈦金合金的化學式是Ti3Au,它具有生物相容性,是理想的人工髖關節(jié)和膝關節(jié);其晶胞結構如圖所示,晶胞參數(shù)為a pm,最近的Ti原子距離為,A原子的坐標參數(shù)為(,,),則B原子坐標參數(shù)為_______,距離Ti原子次近Ti原子有_______個,Ti-Au間最近距離為_______pm

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A.斷開K1、閉合K2,一段時間后電流計指針歸零,此時兩池Ag+濃度相等

B.斷開K1、閉合K2,當轉移0.1mol e-時,乙池溶液質量增加17.0 g

C.當電流計指針歸零后,斷開K2、閉合K1,一段時間后B電極的質量增加

D.當電流計指針歸零后,斷開K2、閉合K1,乙池溶液濃度增大

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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

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B. 將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中NH4+的數(shù)目為NA

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Ba點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12mol

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