Question

【題目】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題：

（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_____種。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_____。

（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____，1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_____。

（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如圖1：

物質(zhì)	氫鍵X﹣H…Y	鍵能kJ．mol﹣1
�。℉F）n	D﹣H…F	28.1
冰	O﹣H…O	18.8
�。∟H3）n	N﹣H…N	5.4

解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因_____。

（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有_____個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有_____個(gè)。已知碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶胞圖2中1號(hào)硅原子和2號(hào)碳原子之間的距離為_____pm，碳化硅的密度為_____g/cm3。

Answer 1

【答案】 3 3d84s2 sp2、sp 25NA 單個(gè)氫鍵的鍵能是(HF)n＞冰＞(NH3)n，而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù)：冰中2個(gè)，(HF)n和(NH3)n只有1個(gè)，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞(HF)n＞(NH3)n 4 12

【解析】（1）同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，但是由于氮原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能比氧的大，鈹原子的2s軌道處于全滿狀態(tài)，鈹?shù)牡谝浑婋x能比硼的大，所以第一電離能介于硼和氮之間的第2周期元素有鈹、碳、氧3種元素；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，即未對(duì)電子數(shù)為2，因此該元素的價(jià)層電子排布式為3d84s2；（3）乙烯酮分子中2個(gè)碳原子均沒(méi)有孤對(duì)電子，碳原子的雜化軌道數(shù)目為3、2，所以碳原子雜化類型為sp2、sp；單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，因此(C2H5O)3P=O分子中含有25個(gè)σ鍵，則1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA；（4）由于單個(gè)氫鍵的鍵能是(HF)n＞冰＞(NH3)n，而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù)：冰中2個(gè)，(HF)n和(NH3)n均只有1個(gè)，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞(HF)n＞(NH3)n，所以H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低；（5）晶胞中Si原子數(shù)目為4、C原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2＝4，每個(gè)Si原子周圍有4個(gè)碳原子，原子配位數(shù)與原子數(shù)目成反比，則碳原子配位數(shù)也是4，即碳原子周圍與其距離最近的硅原子數(shù)目為4；以頂點(diǎn)C原子為研究對(duì)象，與之距離最近的C原子位于面心上，每個(gè)頂點(diǎn)原子為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用，因此與碳原子等距離最近的碳原子有個(gè)；作過(guò)1號(hào)Si原子的體對(duì)角線、2號(hào)碳原子的體對(duì)角線，相交于體心O點(diǎn)，與頂點(diǎn)碳原子形成如圖所示：，其中B為2號(hào)碳原子，C為1號(hào)Si原子，1號(hào)Si原子與周圍的4個(gè)C原子形成正四面體，1號(hào)Si原子與頂點(diǎn)碳原子連線處于晶胞體對(duì)角線上，且距離為體對(duì)角線長(zhǎng)度的1/4，體對(duì)角線長(zhǎng)度為pm，則OA=OB=pm，所以OC=pm，則： ，解得cos∠AOB=1/3，故，解得BC= ，晶胞質(zhì)量為，則晶體密度為÷(a×10－10 cm)3=g/cm3。