【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3 配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸實驗步驟如下: ①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻
若實驗儀器有:A 100mL量筒 B 玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 100mL容量瓶 E 10mL量筒 F 膠頭滴管 G 50mL燒杯
回答下列問題:
(1)需量取濃硫酸的體積為mL.
(2)實驗時不需選用的儀器有(填序號)
(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫)? A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D.定容時俯視溶液的凹液面
(4)檢驗所配制的溶液含有SO42 的操作是

【答案】
(1)5.4
(2)A、C
(3)偏;無影響;偏;偏大
(4)取瓶中少量的溶液于試管中,先加入足量的鹽酸,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說明含有SO42
【解析】解:(1)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c= mol/L=18.4mol/L.根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來計算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L,解得:x≈5.4.故所需濃硫酸的體積為5.4mL;

答:需取用98%的濃硫酸5.4mL;(2)溶液配制一般步驟是:計算→稱量(量。芙猓ㄏ♂專⒗鋮s→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,一般用天平稱量(用到藥匙)稱量(用量筒量。跓腥芙猓ㄏ♂專,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點與刻線相平,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻,

所以需要的儀器為:量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,量取5.4mL溶液應(yīng)選擇10mL量筒,

用不到的儀器:A 100mL量筒 C 50mL容量瓶;

故選:A、C;(3)A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,導(dǎo)致濃硫酸濃度降低,量取濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏;

所以答案是:偏小;

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度無影響,

所以答案是:無影響;

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏小;

所以答案是:偏;

D.定容時俯視溶液的凹液面,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏大;

所以答案是:偏大;(4)在檢驗SO42時,加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除CO32離子的干擾.即先加鹽酸酸化,無現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明含有SO42;

所以答案是:取瓶中少量的溶液于試管中,先加入足量的鹽酸,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說明含有SO42

【考點精析】利用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液對題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線.

練習(xí)冊系列答案
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A.
B.
C.
D.

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丙烷

丁烷

沸點/℃

﹣42.6

﹣0.5

下列有關(guān)說法中不正確的是(

A.丙烷燃燒生成的產(chǎn)物無害,是環(huán)保型燃料
B.丙烷的沸點比丁烷低,是因為分子間作用力比丁烷弱
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