【題目】用乙醇燃料電池作為電源電解KI溶液的裝置如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.甲池中OH-流向b極，乙池中OH-流向c極

B.a極的電極反應(yīng)方程為：CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+

C.已知I2會與OH-產(chǎn)生IO-，則在乙池的右側(cè)會存在IO-

D.當(dāng)乙池產(chǎn)生2mol氣體時，則線路中轉(zhuǎn)移2mole-

【答案】C

【解析】

乙醇燃料電池，為原電池，a做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b做正極，發(fā)生還原反應(yīng)；與a相連的d為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，與b相連的c為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；注意兩種裝置的環(huán)境均為堿性環(huán)境。

A．在原電池中陰離子流向負(fù)極a極，A錯誤；

B．堿性環(huán)境中，電極反應(yīng)方程式中不可能出現(xiàn)H+，且C元素的產(chǎn)物應(yīng)為CO32－而非CO2，B錯誤；

C．由于乙池加的陰離子交換膜，允許陰離子自由通過，故I2和OH－反應(yīng)產(chǎn)生IO－在左右兩側(cè)都會出現(xiàn)，C正確；

D．乙池產(chǎn)生的是H2，當(dāng)產(chǎn)生2molH2時，轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH=4的硫酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、100倍、10000倍。則稀釋后溶液的pH分別為（ ）

A.5、6、8B.5、6、7C.4.7、6.7、8D.4.7、6.7、7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑， 可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用如圖所示裝置制備NOCl。

已知：亞硝酰氯(NOCl)的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃， 氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，易與水反應(yīng)。

請回答下列問題：

(1)裝置A中儀器a的名稱是____________。

(2)實驗開始時，應(yīng)先打開K2，再打開____________（填K1”或K3”），通入一段時間氣體，其目的是____________。

(3)實驗時利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應(yīng)速率，裝置B中的長直玻璃管還具有的作用是____________。

(4)裝置C中應(yīng)選用的試劑為____________(填試劑名稱)。

(5)裝置F的作用是____________。

(6)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO，其原理如圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O42-+H 2O——N2+HSO3-(未配平)

①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。

②陰極的電極反應(yīng)式為_______。

(7)NOCl與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。請設(shè)計實驗證明HNO2是弱酸：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B. 化合物YW3為共價化合物，電子式為

C. Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D. 原子半徑大小：W＞Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微量元素硼對植物的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題：

（1）區(qū)分晶體硼和無定硼形科學(xué)的方法為_________________________________。

（2）下列B原子基態(tài)的價層電子排布圖中正確的是___________

A. B.

C. D.

（3）NaBH4是重要的儲氫載體，陰離子的立體構(gòu)型為___________。

（4）三硫化四磷分子(結(jié)構(gòu)如下圖1所示)是___________分子(填極性”或非極性)。

（5）圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為___________。

（6）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是_________________________________。

（7）立方氮化硼(BN)是新型高強度耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其晶胞結(jié)構(gòu)(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3，則晶體中兩個N原子間的最小距離為___________pm。(用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和H2被稱為合成氣，用合成氣可以合成乙酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃燒熱ΔH分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，則用合成氣合成CH3COOH(l)的可逆過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________________；

(2)在密閉容器中發(fā)生合成乙酸的反應(yīng)，下列可以提高CH3COOH產(chǎn)率的措施有________。

A．恒溫恒容，通入少量氦氣 B.及時分離出產(chǎn)物乙酸

C．加入高效催化劑 D．壓縮容器體積

(3)在150℃時，2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(g) ΔH>0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的濃度數(shù)據(jù)隨時間變化如下表所示：

時刻/min

0

2

4

6

8

c(CH3COOH)/mol/L

0

0.3

0.5

0.6

0.6

①0~2min內(nèi)用CO表示該反應(yīng)的速率為_________________，隨著反應(yīng)的進行速率逐漸減慢的可能原因是____________________________________________________；

②150℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為_________；（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

③平衡后再通入1molH2，則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)________，若再次通入1molH2和1molCO，則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)_________。（填“增大”“減小”或者“不變”）

(4)一定溫度下，容積恒為1L的兩個密閉容器之中進行如下實驗：

實驗編號

起始投料

①

2molH2和2molCO

②

1molCH3COOH(g)

則實驗①中H2和實驗②中CH3COOH的轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖示如下：

則a+b=_______，達到平衡的時間大小關(guān)系為t1__________t2。（填“>”“<”“不確定”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時，下列數(shù)值增大的是(　　)

A.c(Ag＋)B.

C.c(Cl－)D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列敘述正確的是　�。ā　　。�

A. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達到平衡時，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 達到平衡后降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3

請回答下列問題：

（1）基態(tài)B原子的價電子排布式為___，B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為___，CH4、H2O、CO2的鍵角按照由大到小的順序排列為___。

（2）與(HB=NH)3互為等電子體的有機分子為___(填分子式)。

Ⅱ.氫氣的安全貯存和運輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。

（1）印度尼赫魯先進科學(xué)研究中心的Datta和Pati等人借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料(C16S8)進行研究，從理論角度證明這種材料的分子呈平面結(jié)構(gòu)(如圖1)，每個雜環(huán)平面上下兩側(cè)最多可吸附10個H2分子。

①C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為___。

②相關(guān)鍵長數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)鍵

C—S

C=S

C16S8中碳硫鍵

鍵長/pm

181

155

176

從表中數(shù)據(jù)可以看出，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C—S鍵與C=S鍵之間，原因可能是___。

③C16S8與H2微粒間的作用力是___。

（2）具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，氫原子可進入到由Cu原子與Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Ag原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為___。

（3）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖3所示，已知該晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積為___cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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同步練習(xí)冊答案