【題目】用還原鐵粉制備二茂鐵開辟了金屬有機化合物研究的新領域二茂鐵甲酰胺是其中一種重要的衍生物,結(jié)構(gòu)如圖所示。

1基態(tài)Fe原子價層電子排布式是_______。

2已知二茂鐵甲酰胺熔點是176℃,沸點是249℃,難溶于水易溶于氯仿、丙酮等有機溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵甲酰胺晶體為_______晶體。

3二茂鐵甲酰胺中碳原子的雜化方式為_________,H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序是_________。

4碳、氮元素對應的最簡單氫化物分別是CH4NH3,相同條件下CH4的沸點比NH3的沸點_______(填),主要原因是_______。

5氫、氮、氧三種元素按照4:2:3的原子個數(shù)比形成離子化合物。該離子化合物中,陽離子空間構(gòu)型是_______,1 mol陰離子含有σ鍵的數(shù)目為_______。

6氮和鐵能形成一種磁性材料,其晶胞如圖所示,該磁性材料的化學式為_______。已知晶胞參數(shù)為a nm,則該晶胞密度的計算式為ρ_______g/cm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

【答案】 3d64s2 分子 sp2、sp3 O>N>C>H 氨分子間存在氫鍵 正四面體形 3NA1.806×1024 Fe4N

【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)。

1)基態(tài)Fe原子價層電子排布式是3d64s2

2)二茂鐵甲酰胺熔點、沸點較低,難溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有機溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵甲酰胺晶體為分子晶體。

3)二茂鐵甲酰胺中雙鍵碳原子的雜化方式為sp2,單鍵碳原子的雜化方式為sp3,非金屬性:H<C<N<O,所以四種元素的電負性由大到小的順序是O>N>C>H

4)碳、氮元素對應的最簡單氫化物分別是CH4NH3,相同條件下CH4的沸點比NH3的沸點低,主要原因是氨分子間存在氫鍵。

5)氫、氮、氧三種元素按照4:2:3的原子個數(shù)比形成離子化合物NH4NO3。該離子化合物中,陽離子空間構(gòu)型是正四面體形,1 mol陰離子含有σ鍵的數(shù)目為3NA1.806×1024。

6晶胞含有1個氮原子和4個鐵原子,它們的相對原子質(zhì)量之和為238,該磁性材料的化學式為Fe4N。該晶胞體積為a3 ×10-21cm3,質(zhì)量為238g/NA則該晶胞密度的計算式為ρ=g/cm3。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃ 時,用0.10mol·L-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol·L-1的三種一元堿XOH、YOH及ZOH,滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是( )

A. YOH是強堿 B. =0.5時,c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

C. X++H2OXOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4 D. 滴定XOH時可用酚酞作指示劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校課外小組的同學設計實驗用甲烷還原二氧化硫制取單質(zhì)硫。

(1)甲組同學分別利用如圖所示裝置制取SO2 和CH4。

①儀器M的名稱為______________

②用A裝置制備SO2,不宜使用稀硫酸,其原因是_________________

③用B裝置制取甲烷的化學方程式為CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3,實際實驗中常用堿石灰(NaOH 和CaO的混合物)來代替NaOH,原因是____________________________________

(2)乙組同學利用甲組制得的CH4和SO2進行實驗,并驗證產(chǎn)物中除單質(zhì)硫外還含有CO2。為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的裝置進行實驗,發(fā)現(xiàn)G中有淡黃色固體生成,C中澄清石灰水變渾濁。

①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B→H→_____ 。

②E裝置的作用是________________,G裝置的作用是_______________

③F裝置中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某化學興趣小組利用下列試劑:鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性,并利用實驗結(jié)論解決一些問題。

①用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應的化學方程式:_________________________________

②設計實驗方案,完成下列表格。

探究內(nèi)容

實驗方案

實驗現(xiàn)象

探究Fe3+具有氧化性

取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液,往溶液中加入足量鐵粉,再加入少量KSCN溶液

加入鐵粉后,溶液顏色變?yōu)?/span>________。加入KSCN溶液后,溶液________

③該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”,提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉,觀察實驗現(xiàn)象的方案,該反應的離子方程式為_________________________________________。

(2)某反應中反應物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一種未知離子X,已知在反應中得到電子,則X離子是____________,該反應的離子方程式是____________________________。

(3)有一鐵的氧化物樣品,用5 mol·L1的鹽酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應,使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則此氧化物為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破,對社會發(fā)展與進步作出了巨大貢獻。

1450℃時,在一個體積為2L的恒容密閉容器中充入0.4 mol N20.6 mol H210min時改變某一條件),測得反應過程中N2H2NH3的物質(zhì)的量隨時間變化如下表:

時間

物質(zhì)的量

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

n(N2)/mol

0.36

0.35

0.275

0.25

0.25

n(H2)/mol

0.48

0.45

0.225

0.15

0.15

n(NH3)/mol

0.08

0.1

0.25

0.30

0.30

510 min內(nèi),生成NH3的平均反應速率是_______ mol/(L·min)。

②下列能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母序號)。

Av(N2)=3v(H2) B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子量不變

③第10 min時改變的條件是使用了高效催化劑,理由是_______。

2合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH

相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

H—H

N≡N

N—H

E /kJ/mol

436

946

391

由此計算ΔH=_______kJ/mol,低溫下,合成氨反應_______(填不能)自發(fā)進行。已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol,由此計算氨分解反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_______kJ/mol。

3已知:氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應:

反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H =﹣906kJ/mol

反應II4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H =﹣1267kJ/mol

①該條件下,N2(g)+O2(g)2NO(g) H = _______kJ/mol

②為分析催化劑對反應的選擇性,在1 L密閉容器中充入1 mol NH32 mol O2,測得有關物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。

該催化劑在較低溫度時主要選擇反應_______(填反應Ⅰ”反應II”)。520℃時,反應的平衡常數(shù)K=_______(只列算式不計算)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在一個2L的密閉容器中發(fā)生反應4As+3Bg2Cg+Dg),經(jīng)2min達平衡狀態(tài),此時B反應消耗了0.9mol,下列說法正確的是

A. 平衡狀態(tài)時A、BC、D的反應速率均為0

B. C的平均反應速率為:0.15mol/Lmin

C. 充入N2使壓強增大可加快反應速率

D. 此時,VA):VB):VC):VD=4321

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于碳原子的成鍵特點及成鍵方式的理解中正確的是(  )

A.飽和碳原子不能發(fā)生化學反應

B.碳原子只能與碳原子形成不飽和鍵

C.具有六個碳原子的苯與環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)不同

D.五個碳原子最多只能形成四個碳碳單鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的O2CO2相比較,下列敘述正確的是(

A.體積比為811B.分子個數(shù)之比為11: 12

C.物質(zhì)的量之比為811D.原子個數(shù)之比為11: 12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L1鹽酸中,反應后鹽酸的濃度變?yōu)?/span>4.6 mol·L1(溶液體積變化忽略不計)。求:

(1)反應中消耗HCl的物質(zhì)的量;

(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。

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