【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)用下圖裝置測(cè)定氧化鐵樣品（含和）中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸制備時(shí)也可用裝置①

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃④處酒精燈，再打開彈簧夾

C.裝置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸氣

D.裝置②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸

【答案】D

【解析】

A．實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸制備時(shí)需要加熱，不可用裝置①，故A錯(cuò)誤；

B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先打開彈簧夾，讓氫氣趕走裝置中的空氣，再點(diǎn)燃④處酒精燈，否則引起爆炸，故B錯(cuò)誤；

C．裝置⑥的作用是吸收空氣中的水蒸氣，④中生成的水蒸氣由⑤吸收，故C錯(cuò)誤；

D．制取氫氣時(shí)，鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)隨著氫氣一起逸出，故②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸用于吸收氯化氫氣體和水蒸氣，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新藥H的一種合成路線如圖：

已知：A能使溴水褪色，R遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(1)R的名稱是____________________；G中所含官能團(tuán)名稱是______________。

(2)C→D的反應(yīng)條件和試劑是____________；E→F的反應(yīng)類型是___________。

(3)能檢驗(yàn)H含酯基的儀器名稱是_________。A→B的原子利用率為___________。

(4)寫出D→E的化學(xué)方程式：____________。

(5)在G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

①屬于苯的衍生物；

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

③能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙烯、乙酸為原料制備的合成路線__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是有機(jī)物R 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它可用于生產(chǎn) S﹣誘抗素，下列關(guān)于R 的說(shuō)法正確的是

（ ）

A.R 結(jié)構(gòu)中含手性碳原子數(shù)多于 1 個(gè)

B.R 可以在酸性條件下充分水解生成兩種有機(jī)產(chǎn)物

C.R 可以發(fā)生氧化、取代、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽

D.1 mol R 分別與足量NaOH 溶液、足量溴水反應(yīng)，最多消耗 4 mol NaOH 和 5 mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2）為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：

（1）寫出“浸取”過(guò)程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）恒溫“浸取”的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑，該過(guò)程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。

（3）“回收S”過(guò)程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過(guò)高的原因是___。

（4）向?yàn)V液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫

（5）“保溫除鐵”過(guò)程中，加入CuO的目的是__；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由_。

（6）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見(jiàn)圖，轉(zhuǎn)化時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成Cu2S___mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2]，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下，關(guān)于該流程說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na2CrO4 +8CO2

B.SiO2在“浸出過(guò)濾”步驟中和Fe2O3一起除去

C.Na2CrO4到Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化的原理為：2H＋+2CrO42－Cr2O72－+H2O

D.該工藝中“煅燒”產(chǎn)生的CO2可用于“除雜”步驟以節(jié)約生產(chǎn)成本，為完全除去AlO2－，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等):

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m(混合物)

9.2g

15.7g

27.6g

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V(CO2)

2.24L

3.36L

3.36L

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氮氧化物等大氣污染物對(duì)打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，其反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快反應(yīng)) v1正=k1正·c2(NO)， v1逆=k1逆·c(N2O2) ΔH1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反應(yīng)) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)， v2逆=k2逆·c2(NO2) ΔH2<0

反應(yīng)歷程的能量變化如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH__0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②，E4+E2__E5+E3(填“>”、“<”或“=”)。

（3）一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___。

（4）T1℃下一密閉容器中充入一定量的NO2，測(cè)得NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為___；T1℃下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__。

（5）對(duì)于（4）中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后，若降低溫度，再次達(dá)平衡后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___(填“增大”、“減小”或“不變”)；對(duì)于（4）中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后，若在恒溫恒容條件下，追加NO2，再次達(dá)平衡后，NO2的體積分?jǐn)?shù)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（6）對(duì)于（4）中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后(壓強(qiáng)為P1)，若在恒溫恒容條件下，向其中充入一定量O2，再次達(dá)平衡后，測(cè)得壓強(qiáng)為P2，P1︰P2 = 5︰8，則再次平衡時(shí)NO2的濃度為___mol·L-1。（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）

A. 平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝

B. 改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C. 如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化

D. 若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。

碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)

B

室溫下，向濃度均為0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

C

室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。

Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)

D

室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH約為5。

HSO3–結(jié)合H＋的能力比
SO32–的強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案