Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol/LCH₃COOH與1mol/L CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-的總數(shù)為2N_A
• B、將1molNH₄NO₃溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有N_A個(gè)NH₄⁺
• C、AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小
• D、常溫下，0.01mol?L^-1醋酸溶液與等體積0.02 mol?L^-1NaNO₃溶液混合后有：2c （NO₃^-）═c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)溶液中的物料守恒來(lái)判斷；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），則溶液中n（NH₄⁺）=1mol；
C、根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素來(lái)回答判斷；
D、根據(jù)醋酸溶液中的物料守恒知識(shí)來(lái)回答判斷．

解答： 解：A、混合溶液體積增大一倍，所以濃度降為原來(lái)的一半，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=1mol?L^-1，溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-的總數(shù)為N_A，故A錯(cuò)誤；
B、將1mol NH₄NO₃溶于水，向該溶液滴加氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒計(jì)算可知，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=1mol，溶液中含有N_A個(gè)NH₄⁺，故B正確；
C、向氯化銀的沉淀溶解平衡中加入少量 NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中會(huì)增加鈉離子和氯離子，離子的總濃度會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；
D、0.01mol?L^-1醋酸溶液中存在物料守恒c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）=0.01mol/L，但是假如等體積的硝酸鈉以后，體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，所以原來(lái)濃度減半，即c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）=0.005mol/L=

1

2

c （NO₃^-），故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生溶液中離子濃度之間的關(guān)系知識(shí)，注意溶液中各個(gè)守恒思想的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．