【題目】

1)需要量取濃鹽酸_________mL。

2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外, 還必須用到的儀器有 、 。

3)若實驗遇到下列情況,所配溶液的濃度會(填偏高、偏低不變

A、定容時仰視刻度線_________;

B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理______ ;

C、溶解后沒有冷卻便進行定容_____ 。

4)將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3NaHCO3的固體混合物中,恰好完全反應(yīng),則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【答案】18.5

2)膠頭滴管 250mL容量瓶

3)偏低 不變 偏高

471.6%

【解析】試題分析:(1)根據(jù)標(biāo)簽所示可知,該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c===11.8mol/L。需配制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸,根據(jù)稀釋公式,c1V1=c2V2,則有:11.8mol/L×V1="250mL" 0.4mol/L×250mL,求解得V1=8.5mL。

2)操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用10mL量筒量取(用到膠頭滴管)濃鹽酸,在燒杯中稀釋,用玻璃棒攪拌,冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2-3次,將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水至液面距離刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切,蓋好瓶塞顛倒搖勻,需要的儀器為:玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、10 mL量筒、250mL容量瓶,故答案為:膠頭滴管;250mL容量瓶;

3A、定容時仰視刻度線,使溶液體積偏小,導(dǎo)致所配制溶液濃度偏大;B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理,不影響配制結(jié)果;C、溶解后沒有冷卻便進行定容,導(dǎo)致冷卻后溶液體積減小,配制的溶液濃度偏大。

4)將所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量為0.4mol/L×250mL=0.1mol,倒入5.92g Na2CO3NaHCO3的固體混合物中,恰好完全反應(yīng)。設(shè)Na2CO3物質(zhì)的量為xmol,NaHCO3物質(zhì)的量為ymol,則有:2x+y=0.1106x+84y=5.92。x=0.04moly=0.02mol。則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=71.6%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列物質(zhì)中,不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是( )

A.CH3CH3 B.CH3CH2Br C.CH3CH2OH D.CH3CHCl2

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【題目】下列各組離子:

(1)I-、Fe2+、NO3-、H+

(2)K+、NH4+、HCO3-、OH-

(3) MnO4-、H+、K+、Cl-

(4)Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-

(5) Na+、K+、Al3+HCO3-

(6) 加入KSCN溶液顯紅色的溶液:K、NH4、Cl、I

(7)室溫下 溶液中:Fe2+、NH4+、SO32-、Cl-

(8) 0.2 mol/L的NaNO3溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-

在澄清透明溶液中能大量共存的組別共有

A.1組 B.2組 C.3組 D.不少于4組

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【題目】W、XY、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;XNe原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料。Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是

A. 對應(yīng)簡單離子半徑:X>W

B. 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z

C. 化合物XZW既含離子鍵,又含共價鍵,屬于弱電解質(zhì)

D. Y的氧化物和Z的氫化物均能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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【題目】人們獲得食鹽的方式有多種,最主要的是海水曬鹽。通過海水晾曬得到的粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),以下是制備精鹽的實驗流程(試劑以化學(xué)式表示)

(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入順序,必須保證___________在____________后

(2)溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都使用到的玻璃儀器是_______ _________,蒸發(fā)時玻璃棒的作用是______________________

(3)經(jīng)過⑤步驟之后得到的沉淀的成分為:________________________

(4)制得的精鹽中不小心混入了硝酸鉀晶體,用電子天平稱取8.00g樣品溶于水,向溶液中加入足量硝酸銀溶液,將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥,并稱得其質(zhì)量為14.35g,則該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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【題目】金屬鈦對人體無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起,有生物金屬之稱。下列有關(guān)48Ti50Ti的說法正確的是( )

A. 48Ti50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,是同一種核素

B. 48Ti50Ti的質(zhì)量數(shù)不同,屬于兩種元素

C. 48Ti50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,互稱同位素

D. 48Ti50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互稱同素異形體

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【題目】中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雄黃As4S4和雌黃As2S3是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生,早期都曾用作繪畫顏料,因都有抗病毒療效也用來入藥。根據(jù)題意完成下列填空:

1 砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

2 上述反應(yīng)中的氧化劑是___________;氧化產(chǎn)物是___________;反應(yīng)產(chǎn)生的H2S氣體可用____________吸收。

3As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++ 10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________;若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池,則NO2應(yīng)該在___________正極負極附近逸出。

4若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應(yīng),寫出碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________;所產(chǎn)生的CO2的量___________選填編號。

A.小于0.5mol B.等于0.5mol C.大于0.5mol D.無法確定

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【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是( )

A. 酸性:H2SO4﹤HClO B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HClH2S

C. 離子半徑:Na+F- D. 堿性:NaOHKOH

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【題目】醛在有機合成中十分重要,已知如下反應(yīng):

由枯茗醛合成兔耳草醛的傳統(tǒng)合成路線如圖所示:

(1寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。

(2寫出有機物B的結(jié)構(gòu)簡式:__________________________。

(3寫出有機物C →兔耳草醛的化學(xué)方程式:________________________。

(4人們最新研究的兔耳草醛的合成路線,該路線原子利用率理論上可達100%:

試寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________。

(5芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體,Y具有如下特征:

a.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可發(fā)生消去反應(yīng);

b.核磁共振氫譜顯示:Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出Y所有可能的結(jié)構(gòu)簡式:____________________________。

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