分子式為C4H10O且能催化氧化成醛的醇有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A、3種B、4種C、2種D、5種
考點(diǎn):同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:同系物和同分異構(gòu)體
分析:分子式為C4H10O屬于醇類的有機(jī)物中,能被氧化生成醛,說(shuō)明與羥基相連的碳上有2個(gè)氫原子,即具有-CH2OH結(jié)構(gòu)的醇,根據(jù)同分異構(gòu)體的知識(shí)來(lái)回答.
解答: 解:分子式為C4H10O屬于醇類的有機(jī)物即C4H9OH中,能被氧化生成醛,說(shuō)明與羥基相連的碳上有2個(gè)氫原子,丁基-C4H9可能的結(jié)構(gòu)有:-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH32、-C(CH33,其中與羥基相連的碳上有2個(gè)氫原子的是:-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH32,所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有2種.故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)等,難度中等,利用烴基異構(gòu)判斷,比書(shū)寫(xiě)丁醇的同分異構(gòu)體簡(jiǎn)單容易.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽.已知常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度
B、四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
C、常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B、含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子
C、干冰升華時(shí),分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述不正確的是( 。
A、電解時(shí)以精銅作陰極
B、電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)
C、粗銅連接電源負(fù)極,其電極反應(yīng)有:Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+
D、電解后,電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液中的C1-的物質(zhì)的量濃度與150.0mL l.0mol/L CaCl2溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是( 。
A、150.0mL 1.0 mol/L NaCl溶液
B、75.0mL 2.0 mol/L MgCl2溶液
C、150.0mL 2.0 mol/LKCl溶液
D、75.0 mL 1.0 mol/L A1C13溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是( 。
A、
測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
B、
制取并吸收Cl2
C、
制備純凈的NH3
D、
比較MnO2、Cl2、S的氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各式中,屬于水解方程式的是( 。
A、HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B、NH3+H+=NH4+
C、NH3?H2O?NH4++OH-
D、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ 1000 1150 1300
K 64.0 50.7 42.9
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

(2)該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)能判斷該反應(yīng)在一定溫度下是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
(多選不得分).
a.容器中壓強(qiáng)不變               b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ(CO)=υ(CO2)         d.c(CO2)=c(CO)
(4)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡.求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO)=
 
,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試液,則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是
 

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 

②Y電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于
 
 反應(yīng).
③電解后X極產(chǎn)生白色沉淀,則該沉淀最有可能是(填化學(xué)式
 

(2)如要用電解方法實(shí)現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是
 

②Y電極反應(yīng)式是
 

③已知開(kāi)始時(shí)鐵片與銅片的質(zhì)量相同,當(dāng)電路中有0.4摩爾電子通過(guò)時(shí),兩極質(zhì)量相差
 
克.

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