【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 2.24L甲烷氣體中碳氫鍵的數(shù)目為0.4NA

B. lmolSO2與足量的O2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 1 mol·L-1CH3COOH 與1 mol·L-1CH3COONa 溶液等體積混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的總數(shù)為2NA

D. 7.8g乙炔與苯的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數(shù)為0.75NA

【答案】D

【解析】非標準狀況下，2.24L甲烷氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故A錯誤。二氧化硫與氧氣反應可逆，lmolSO2與足量的O2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2 NA，故B錯誤；沒有溶液體積，不能計算CH3COOH 和CH3COO-的物質(zhì)的量，故C錯誤；乙炔與苯的最簡式都是CH，7.8g乙炔與苯的混合物完全燃燒所消耗的O2的物質(zhì)的量是 0.75mol，故D正確。

練習冊系列答案
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已知:乙酸乙酯在稀H2SO4中發(fā)生水解: CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

請回答下列問題:

(1)B分子中含有的官能團是_____(填名稱)。

(2)由B轉(zhuǎn)化為C的反應屬于_____(填序號)。

①氧化反應　　　　�、诩映煞磻� ③取代反應　　　　　　④水解反應

(3)C的一氯代物D有兩種結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式分別為__________。

(4)由A生成B的化學方程式是_________________________________________。

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【題目】已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571.6 kJ·mol1，CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=282.8 kJ·mol1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L(標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ，并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為

A．80% B．40% C．60% D．20%

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【題目】關于原電池和電解池的敘述正確的是（ ）

A. 原電池中失去電子的電極為陰極

B. 原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應

C. 原電池的兩極一定是活動性不同的兩種金屬組成

D. 電解時電解池的陽極一定是陰離子放電

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【題目】化學反應N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C. N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D. N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

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【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. 反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol

B. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的

C. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8 g

D. 一定有3.36 L氯氣參加反應

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