8.用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,反應(yīng)方程式為:4HCl(g)+O2(g)?2H2O(g)+2Cl2(g)△H<0.一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下.下列說法正確的是( 。
表一
/min0246
n(Cl2)/10-3 mol01.83.75.4
表二
          A.0~2min的反應(yīng)速率小于4~6min的反應(yīng)速率
                 B.2~6min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9mol/(L•min)
C.增大壓強可以提高HCl轉(zhuǎn)化率
     D.平衡常數(shù)K(200℃)<K(400℃)
A.AB.BC.CD.D

分析 A.相同時間內(nèi)氯氣物質(zhì)的量變化越大,說明反應(yīng)速率越快;
B.根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$進(jìn)行判斷;
C.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強平衡正向移動;
D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減。

解答 解:A.相同時間內(nèi),0~2min內(nèi)氯氣變化量為1.8×10-3 mol,而4~6min內(nèi)氯氣變化量為(5.4-3.7)×10-3 mol=1.7×10-3 mol,則0~2min的反應(yīng)速率大于4~6min的反應(yīng)速率,故A錯誤;
B.容器容積未知,用單位時間內(nèi)濃度變化量無法表示氯氣反應(yīng)速率,故B錯誤;
C.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強平衡正向移動,可以提高HCl轉(zhuǎn)化率,故C正確;
D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,則平衡常數(shù)K(200℃)>K(400℃),故D錯誤,
故選:C.

點評 本題甲醇化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)影響因素,難度不大,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.常溫下,28g CO中含有的分子數(shù)為NA
B.1.0 mol•L-1 Na2SO4溶液中所含的Na+數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L HCl氣體中所含的原子數(shù)為NA
D.1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.SO2是常見的大氣污染物,燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因.工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放.
(1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
(2)可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液.
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHS03時,兩種吸收液體積比V(Na2SO3):V(NaOH)=1:2.
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效,可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾,使NaOH溶液再生,再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O.
(3)甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液.為此甲同學(xué)設(shè)計如下實驗(夾持裝置和加熱裝置如圖1,氣密性已檢驗):
已知:Na2SO3(固體)+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+SO2↑+H2O,反應(yīng)開始后,A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成;B中有白色沉淀.甲認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2吸收液.乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4,產(chǎn)生BaSO4的原因是:2A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧,進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀.
②A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀.為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗裝置做了如下改動并實驗(夾持裝置和加熱裝置如圖2,氣密性已檢驗):反應(yīng)開始后,A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成;B、C試管中除了有氣泡外,未見其它現(xiàn)象;D中紅色褪去.
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液;滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾,通入N2,一段時間后關(guān)閉彈簧夾.
④通過甲乙兩位同學(xué)的實驗,得出的結(jié)論是:SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀;不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.鋁片分別與①稀鹽酸、②NaOH溶液反應(yīng),下列描述正確的是( 。
A.①中產(chǎn)生氣泡,②中不產(chǎn)生氣泡
B.①和②中都不產(chǎn)生氣泡
C.①和②中都產(chǎn)生氣泡,①中是H2,②中是O2
D.①和②中都產(chǎn)生氣泡,且都是H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是(  )
選項①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測裝置中現(xiàn)象
ANO2蒸餾水試管充滿無色溶液
BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變?yōu)榧t色
CNH3AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
DCl2AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.OPA是一種重要的醫(yī)藥中間體,有關(guān)它的轉(zhuǎn)化如下:

已知:Cannizzaro反應(yīng)是無α-H(醛基相鄰碳上的氫)的醛的歧化反應(yīng)(如甲醛、甲醛等:2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+HCOOK).
(1)A是摩爾質(zhì)量為106g/mol的烴,則A的分子式是C8H10
(2)A→B和A→C的反應(yīng)類型都屬于取代反應(yīng);其中“條件①”是光照.
(3)OPA分子中含有2個相同的官能團(tuán),則OPA的結(jié)構(gòu)簡式是
(4)D中含2個不同的官能團(tuán),E的化學(xué)式為.D→E的化學(xué)方程式是n$\stackrel{催化劑}{→}$+(n-1)H2O(不必注反應(yīng)條件).
(5)F是D的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的一氯代物只有1種,除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式可能(寫1種即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅.下列氣體不屬于大氣污染物的是( 。
A.NOB.CO2C.SO2D.NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.氮元素在海洋中的循環(huán),是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵.海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示.
(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是②(填圖中數(shù)字序號).
(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是ad(填字母序號).
a.海洋中存在游離態(tài)的氮
b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
d.向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量
(3)有氧時,在硝化細(xì)菌作用下,NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化,將過程④的離子方程式補充完整:
NH4++5O2═2NO2-+6H++N2O+5H2O
(4)有人研究了溫度對海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響,下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù):
溫度/℃樣本氨氮含量/mg處理24h處理48h
氨氮含量/mg氨氮含量/mg
201008838788
251008757468
301008798600
401008977910
硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是25℃,在最佳反應(yīng)溫度時,48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是1.125mg•L-1•h-1
(5)為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響,需經(jīng)處理后排放.圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮(NH4+)的示意圖.

①結(jié)合電極反應(yīng)式簡述間接氧化法去除氨氮的原理:陽極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2,產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4+釋放出N2
②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1,則處理后廢水的pH將減。ㄌ睢霸龃蟆、“不變”或“減小”),請簡述理由:電路中通過相同電量時,若生成n(H2):n(N2)=3:1,則陽極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)2個電化學(xué)裝置的敘述正確的是( 。
A.圖Ⅰ,電流形成的完整過程是:負(fù)極Zn-2e-═Zn2+,電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極,正極Cu2++2e-═Cu
B.圖Ⅰ,在不改變總反應(yīng)的前提下,可用Na2SO4替換ZnSO4,用石墨替換Cu棒
C.圖Ⅱ,通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動到陰極,然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e-═H2
D.圖Ⅱ,通電后,由于OH-向陽極遷移,導(dǎo)致陽極附近pH升高

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同步練習(xí)冊答案