/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(Cl2)/10-3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A.0~2min的反應(yīng)速率小于4~6min的反應(yīng)速率 |
B.2~6min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9mol/(L•min) |
C.增大壓強可以提高HCl轉(zhuǎn)化率 |
D.平衡常數(shù)K(200℃)<K(400℃) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.相同時間內(nèi)氯氣物質(zhì)的量變化越大,說明反應(yīng)速率越快;
B.根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$進(jìn)行判斷;
C.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強平衡正向移動;
D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減。
解答 解:A.相同時間內(nèi),0~2min內(nèi)氯氣變化量為1.8×10-3 mol,而4~6min內(nèi)氯氣變化量為(5.4-3.7)×10-3 mol=1.7×10-3 mol,則0~2min的反應(yīng)速率大于4~6min的反應(yīng)速率,故A錯誤;
B.容器容積未知,用單位時間內(nèi)濃度變化量無法表示氯氣反應(yīng)速率,故B錯誤;
C.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強平衡正向移動,可以提高HCl轉(zhuǎn)化率,故C正確;
D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,則平衡常數(shù)K(200℃)>K(400℃),故D錯誤,
故選:C.
點評 本題甲醇化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)影響因素,難度不大,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,28g CO中含有的分子數(shù)為NA | |
B. | 1.0 mol•L-1 Na2SO4溶液中所含的Na+數(shù)為2NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L HCl氣體中所含的原子數(shù)為NA | |
D. | 1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①中產(chǎn)生氣泡,②中不產(chǎn)生氣泡 | |
B. | ①和②中都不產(chǎn)生氣泡 | |
C. | ①和②中都產(chǎn)生氣泡,①中是H2,②中是O2 | |
D. | ①和②中都產(chǎn)生氣泡,且都是H2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | ①中的物質(zhì) | ②中的物質(zhì) | 預(yù)測裝置中現(xiàn)象 |
A | NO2 | 蒸餾水 | 試管充滿無色溶液 |
B | SO2 | 紫色石蕊溶液 | 溶液逐漸變?yōu)榧t色 |
C | NH3 | AlCl3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
D | Cl2 | AgNO3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
溫度/℃ | 樣本氨氮含量/mg | 處理24h | 處理48h |
氨氮含量/mg | 氨氮含量/mg | ||
20 | 1008 | 838 | 788 |
25 | 1008 | 757 | 468 |
30 | 1008 | 798 | 600 |
40 | 1008 | 977 | 910 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖Ⅰ,電流形成的完整過程是:負(fù)極Zn-2e-═Zn2+,電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極,正極Cu2++2e-═Cu | |
B. | 圖Ⅰ,在不改變總反應(yīng)的前提下,可用Na2SO4替換ZnSO4,用石墨替換Cu棒 | |
C. | 圖Ⅱ,通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動到陰極,然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e-═H2↑ | |
D. | 圖Ⅱ,通電后,由于OH-向陽極遷移,導(dǎo)致陽極附近pH升高 |
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