【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗:
(1)先關(guān)閉活塞a,將6.4g銅片和10mL 18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余.再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶,最后銅片完全消失. ①寫出上述過程中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
打開活塞a之前;
打開活塞a之后
②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全,請直接在圖上把導(dǎo)管補充完整.
(2)實際上,在打開活塞a之前硫酸仍有剩余.為定量測定余酸的物質(zhì)的量,甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計: ①甲學(xué)生設(shè)計的方案是:先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量.他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D,從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下).你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計的實驗方案中D裝置中的試劑為(填化學(xué)式).
②乙學(xué)生設(shè)計的方案是:將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋,并按正確操作配制100mL溶液,再取20mL于錐形瓶中,用作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5],選擇該指示劑的理由為;再求出余酸的物質(zhì)的量,若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL,則原余酸的物質(zhì)的量為mol(用含a、b的表達(dá)式來表示).

【答案】
(1)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
(2)飽和NaHSO3;甲基橙;Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5,若用酚酞作指示劑時溶液中的Cu2+會和NaOH反應(yīng),Cu(OH)2的藍(lán)色會干擾滴定終點的正確判斷;
【解析】解:(1)①打開活塞a之前,濃硫酸和Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O,反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;打開活塞a后,Cu、O2和稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和H2O,反應(yīng)方程式為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O,所以答案是:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O;②銅跟濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫氣體,二氧化硫密度比空氣大,可以用向上排氣法收集,所以裝置中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出,裝置圖為 ,所以答案是: ;(2)①測定SO2的量必須準(zhǔn)確測定無氣體損耗,用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積,實驗方案中D裝置中的試劑應(yīng)滿足不反應(yīng)且在其中溶解度度較小,二氧化硫在飽和NaHSO3溶液中的溶解度降低,所以可用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積,所以答案是:飽和NaHSO3;②由于Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5,應(yīng)選擇變色范圍接近的指示劑,以減小滴定誤差,故選擇甲基橙作指示劑,若用酚酞作指示劑時溶液中的Cu 2+會和NaOH反應(yīng),Cu(OH)2的藍(lán)色會干擾滴定終點的正確判斷,設(shè)余酸的物質(zhì)的量為n,消耗NaOH的物質(zhì)的量為:amol/L×b×10﹣3L=ab×10﹣3mol,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中甲、乙為單質(zhì),丙、丁為化合物.
①若工業(yè)上用該反應(yīng)制粗硅寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②若該反應(yīng)可用于焊接鐵軌且丙為紅棕色固體則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
③若丁為具有磁性的黑色晶體寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
④若甲為黃綠色氣體,且該反應(yīng)用來檢驗工業(yè)上甲是否泄漏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)式為C3H6Cl2的有機物,若再有一個氫原子被氯原子取代,則產(chǎn)物有兩種可能的結(jié)構(gòu),原有機物的結(jié)構(gòu)簡式為(  )
A.CH2Cl﹣CH2﹣CH2Cl
B.CHCl2﹣CH2﹣CH3
C.CH2Cl﹣CHCl﹣CH3
D.CH3﹣CCl2﹣CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)概念間關(guān)系的說法正確的是

A. 堿性氧化物一定是金屬氧化物

B. 氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中一定被氧化

C. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物

D. 摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)其摩爾體積一定相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、BC、DE、F是周期表前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子2p能級上有2個單電子;C是地殼中含量最多的元素E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體,化學(xué)性質(zhì)十分活潑,具有毒性F位于ds區(qū),最外能層有單電子,是熱和電最佳導(dǎo)體之一;DF不同周期,但最外能層電子數(shù)相等。

1寫出基態(tài)C原子的電子排布式: ____________。

2AB、C三種元素第一電離能最大的是____________。(用元素符號表示),其原因是____________。

3BC兩元素形成的化合物B2C的分子空間構(gòu)型為____________。B2C互為等電子體的粒子的化學(xué)式為____________。(填一種)。

4DE形成的一種離子化合物,在晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知該晶胞的邊長為ncm,阿伏加德羅常數(shù)為NA求晶胞的密度ρ=_______g/cm3(用含n、NA的計算式表示)

5F原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,F原子的半徑為r,列式表示F原子在晶胞中的空間利用率:__________________(不要求計算結(jié)果)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,d極板有無色無臭的氣體放出,符合這一情況的是(

選項

a 極板

d極板

X極板

乙中溶液

A

負(fù)極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

正極

AgNO3

D

石墨

負(fù)極

CuCl2


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是

A.碳酸氫鈉可用于焙制糕點

B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

C.漂白粉可用于游泳池用水的消毒

D.聚乙烯塑料可用于制造包裝材料、農(nóng)用薄膜等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g) ΔH<0。下列說法正確的是

A. 達(dá)到平衡后,從容器中移走部分反應(yīng)物A,則正反應(yīng)速率將下降

B. 當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 改變反應(yīng)前A與B的投料比,ΔH將發(fā)生相應(yīng)的改變

D. 向反應(yīng)體系中繼續(xù)通入足量B氣體,A有可能反應(yīng)完全

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物.
已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)

(1)若E為氧化物,則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , ①當(dāng)X是堿性鹽溶液,C分子中有22個電子時,表示X呈堿性的離子方程式為 ②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時,則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為
(2)若E為單質(zhì)氣體,D為白色沉淀,A的化學(xué)式可能是

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案