Question

由下列事實(shí)分別得出的結(jié)論正確的是(    )

A.單質(zhì)碳高溫下與SiO₂反應(yīng)得到單質(zhì)硅，說明碳的還原性和金屬性比硅強(qiáng)

B.CO₂與次氯酸鈣溶液反應(yīng)生成次氯酸，說明碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)

C.甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，電流計(jì)指示甲為負(fù)極，說明乙是比甲活潑的金屬

D.飽和Na₂CO₂溶液中通入過量CO₂，析出NaHCO₃固體，說明Na₂CO₃比NaHCO₃容易溶解于水

Answer 1

B

解析：考查了中學(xué)化學(xué)的基本理論與基本慨論，包括氧化還原反應(yīng)理論、原電池理論、離子反應(yīng)發(fā)生的條件等問題。A中在高溫下，C單質(zhì)之所以能置換出SiO₂中的Si，是由于生成了易揮發(fā)性CO，使該反應(yīng)可以徹底地向正方向進(jìn)行；B中符合強(qiáng)酸制弱酸原理；C中若以稀硫酸為電解液，兩種金屬性不同的金屬構(gòu)成原電池，則相對活潑的金屬作負(fù)極優(yōu)先失電子；D中之所以能析出NaHCO₃固體，是由于NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的要小。