Question

【題目】回答下列問題：

（1）已知25℃時NH3·H2O的Kb=2.0 10-5

①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L

②若向其中加入固體NH4Cl，使c(NH4+)的濃度達(dá)到0.20 mol/L，則c(OH-)=________mol/L

③25℃時，將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，若混合后溶液的pH＝7，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ___________________ 。

（2）25℃時，0.10molL﹣1的HA溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010。

①該HA溶液的pH=________。

②25℃時，將等濃度等體積的氨水與HA溶液相混合, 該混合溶液的pH________7。（填“＜”、“＞”或“=”）

Answer 1

【答案】 1.410-3 或10-3 1 10-5 2 ＜

【解析】（1）①NH3H2ONH4++OH-，，Kb=2.0 ×10-5，Kb===2.0 ×10-5，= ×10-3mol/L=1.4×10-3mol/L；②Kb===2.0 ×10-5，解得：= 1 ×10-5 mol/L；③在25℃下，平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH3H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的電離常數(shù)Kb===；（2）①常溫下，水的離子積Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，而=1010，解得c（H+）=10-2mol/L，故pH=2；②0.10molL﹣1的HA溶液pH=2，證明為HA弱酸，25℃時，將等濃度等體積的氨水與HA溶液相混合，所得溶液為NH4A溶液，由于，Kb=2.0 ×10-5，Ka===10-3，Kb< Ka,故HA酸的電離大于NH3·H2O的電離，NH4A溶液呈酸性，pH＜7。