下列區(qū)分植物油和礦物油的方法中，正確的是（　�。�
A、加入水中，浮在水面上的為植物油
B、嘗一嘗，能食用的為植物油
C、點(diǎn)燃，能燃燒的為礦物油
D、加入足量氫氧化鈉溶液共煮，不再分層的為植物油
考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),石油的分餾產(chǎn)品和用途
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：植物油和礦物油都是有機(jī)物，密度都小于水，都能夠燃燒，植物油成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，礦物油成分為小分子的烴，據(jù)此解答．
解答： 解：A．植物油和礦物油，密度都小于水，加入水中，都浮在水面上，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)中含有很多有毒物質(zhì)，不能用品嘗的方法判斷物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．植物油和礦物油都能夠燃燒，故C錯(cuò)誤；
D．植物油為高級(jí)脂肪酸甘油酯，能夠在堿性環(huán)境下水解，生成易溶于水的物質(zhì)，反應(yīng)后液體不再分層，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了植物油和礦物油的區(qū)別，明確二者的成分和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在乙炔分子中存在的σ鍵數(shù)大于π鍵數(shù)
B、因?yàn)樘荚又g形成的σ鍵要比π鍵牢固，所以乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能并不是乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的2倍
C、氫分子中的化學(xué)鍵有方向性和飽和性
D、構(gòu)成分子晶體的物質(zhì)中可能沒有化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-═2[Al（OH）4]-+3H2↑
B、碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、二氧化硅與足量燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D、硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知0.1mol/L H2A、NaHA溶液的pH分別為3.5、8.5，現(xiàn)有下列6種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①Na2A與HCl；②NaHA與NaOH；③NaOH與NH4Cl；④Na2A與NaHA；⑤Na2A與NaOH；⑥NaHA與HCl．下列各項(xiàng)排序正確的是（　　）
A、pH：⑤＞③＞④＞②＞①＞⑥
B、c（A2-）：⑤＞②＞④＞①＞⑥＞③
C、溶液中c（H+）：⑥＞①＞④＞②＞③＞⑤
D、c（H2A）：⑥＞④＞①＞②＞⑤＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是（　�。�
A、H2S和Na2O2
B、H2O2和CaF2
C、NH3和N2
D、HNO3和HClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把Ba（OH）2溶液逐滴滴入明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中，可能發(fā)生的離子方程式是（　�。�
A、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B、A13++2SO42-+2Ba2++3OH-=A1（0H）3↓+2BaSO4↓
C、2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D、Ba2++3OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+A1（0H）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、pH=4.5的檸檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍
C、100mL pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣較多，說明HA的酸性比HB的強(qiáng)
D、pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂條和鹽酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應(yīng)速率加快，可采取的措施有：（　�。�
①降溫 ②把鎂條粉碎  ③加入少量CuSO4溶液  ④加入蒸餾水使鹽酸變稀  ⑤升溫．
A、①②B、②③⑤C、①④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在量熱計(jì)中將100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J?K-1，溶液密度均為1g?mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）-1．
（1）CH3COOH的中和熱△H=
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是
 
．
（3）你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，
 
較大，其原因是
 
．
（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果
 
（填“有”或“無”）影響．

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