【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。其中正確的是( )
選項 | 氣體 | a | b | c | d |
A | CO2 | 鹽酸 | CaCO3 | 飽和Na2CO溶液 | 濃硫酸 |
B | Cl2 | 濃鹽酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 濃硫酸 |
C | NH3 | 飽和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 固體NaOH |
D | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O | 濃硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列生產(chǎn)、生活等實際應用,不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.實驗室中配制FeCl3溶液時,應向其中加入少量濃鹽酸
B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
D.熱的純堿溶液去油污效果好
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【題目】下列五種烴:①正丁烷 ②異丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷,按它們的沸點由高到低的順序排列為( )
A.①④②③⑤
B.④①②③⑤
C.⑤③②①④
D.④①③⑤②
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是
A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉移的電子數(shù)為NA
B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應后,轉移電子數(shù)為0.3NA
C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA
D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA
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【題目】實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列說法錯誤的( 。
A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2
B.每消耗1 mol HCl,轉移電子的物質的量為2 mol
C.每生成1 mol Cl2 , 轉移電子的物質的量為2 mol
D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質
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【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2 , 選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質)組裝成實驗裝置:
(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):接 , 接 , 接;
(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中;丙中
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是;
(4)寫出甲中反應的化學方程式 .
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【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質的量濃度相等,均為0.1mol/L。
甲同學欲探究廢水的組成,進行了如下實驗:
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶
液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
請推斷:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是_________(寫離子符號)。
(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是__________________。
(3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無色,所發(fā)生的化學方程式為______________。
(4)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是__________,陰離子是_________(寫離子符號)。
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【題目】下列說法錯誤的是
A.溶液能透過半透膜,而膠體和濁液均不能
B.膠體和其它分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的大小
C.硫酸鋇幾乎不溶于水,所以它是非電解質
D.CO2溶于水能導電,但是它卻是非電解質
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