【題目】已知A是一種裝飾品的主要成分,根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題。

(1)A用途:_____________(任寫一種),B是_____________,D是_____________。

(2)寫出化學(xué)方程式:

①______________________________。

______________________________。

(3)寫出離子方程式:

______________________________。

______________________________。

______________________________。

【答案】(1)制光導(dǎo)纖維(或其他合理答案) Na2SiO3 H2SiO3

(2)①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

④H2SiO3H2O+SiO2

(3)②CO2+H2O+SiO32-===CO32-+H2SiO3

③SiO2+2OH===SiO32-+H2O

SiO32-+2H===H2SiO3

【解析】由題給信息“A是一種裝飾品的主要成分”和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系條件,可推出A是SiO2,則B為Na2SiO3,C為CO2,進(jìn)一步推出D是H2SiO3。再由A→B→D的轉(zhuǎn)化關(guān)系,對(duì)物質(zhì)B進(jìn)行驗(yàn)證。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3下列有關(guān)說法正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B.當(dāng)O2的濃度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.當(dāng)單位時(shí)間消耗a mol O2,同時(shí)消耗2a mol SO2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2:1:2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用石墨電極電解CuSO4KNO3的混合溶液500mL,經(jīng)一段時(shí)間電解后,兩極都得到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積),則此混合液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為 ( )

A0.5 mol / L B0.8 mol / L C1 mol / L D1.5 mol / L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是( )
A.不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),一般可以通過電解實(shí)現(xiàn)
B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬導(dǎo)電是物理變化
C.電解、電離、原電池均需要通電
D.電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)應(yīng)用涉及的化學(xué)原理完全相同的是

A. 用氯化鐵或液氯處理廢水 B. 用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸

C. 用二氧化硫或氯氣漂自織物 D. 用亞硫酸鈉或氯水處理二氧化硫尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.22.9

2.83.1

2228

6065

12

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

1酸浸時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為 ,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+,“廢渣1”的主要成分是 。

2氧化中欲使3 molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為 mol

3中和作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中。廢渣2”中含有 。

4離子交換洗脫可簡單表示為:4R0H+ V40124-R4V4O12+4OH-(以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈 性 (填”“”“);流出液中陽離子最多的是

5沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出煅燒中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)混合物分離與提純的方法廣泛用于實(shí)驗(yàn)研究和生產(chǎn)。

根據(jù)上圖裝置回答下列問題:

(1)若用裝置A分離CCl4和溴苯的混合物(已知CCl4和溴苯互溶,沸點(diǎn)分別為76.75℃156.2℃),在實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水從冷凝管的 (“a”“b”)端通入;溫度計(jì)讀數(shù)為80℃時(shí),錐形瓶中收集到的物質(zhì)是 。

(2)裝置B中儀器的名稱是 ,用裝置B分離混合物時(shí),為使液體順利流下,應(yīng)進(jìn)行的操作是

(3)粗鹽中含有少量泥沙、MgCl2CaCl2及硫酸鹽,將粗鹽溶解后,先用裝置C將泥沙除去,除去泥沙后還需進(jìn)一步提純,粗鹽提純步驟有:加入過量的Na2CO3溶液;加入過量的BaCl2溶液;加入過量的NaOH溶液;調(diào)節(jié)溶液PH等于7;溶解;過濾;蒸發(fā)。正確的操作順序是

A.⑤②③①⑥④⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ C.②①③④⑥⑦ D.⑤③②①⑥④⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是(

A.鈉在常溫下很容易被氧化

B.鈉在空氣中燃燒生成Na2O

C.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰

D.鈉的密度比水小,熔點(diǎn)低于100℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將20.0g20.0%NaCl溶液,跟10.0g35.0%NaCl溶液混合,得到密度為1.17g/cm-3的混合溶液。計(jì)算

該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

該混合溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度;

500g水中需溶入多少摩爾NaCl,才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等?

(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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