【題目】全釩液流電池工作原理如圖所示。在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為:VO2+(藍(lán)色)+H2O+V3+(紫色)VO2+(黃色)+V2+(綠色)+2H+。下列說法正確的是( )
A. 當(dāng)電池?zé)o法放電時,只要更換電解質(zhì)溶液,不用外接電源進(jìn)行充電就可正常工作
B. 放電時,負(fù)極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 放電時,正極附近溶液由紫色變綠色
D. 放電過程中,正極附近溶液的pH變小
【答案】A
【解析】A、根據(jù)原電池的工作原理,該電池的電解質(zhì)是不斷被消耗的,當(dāng)電池?zé)o法放電時,更換電解質(zhì)溶液即可工作,正確;B、放電時,反應(yīng)中V2+離子被氧化,應(yīng)是電源的負(fù)極,負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即反應(yīng)為V2+- e-V3+,錯誤;C、放電過程中,正極附近發(fā)生反應(yīng):VO2++2H++e-VO2++H2O,正極附近溶液由藍(lán)色變黃色,錯誤;D、放電過程中,正極附近發(fā)生反應(yīng):VO2++2H++e-VO2++H2O,消耗氫離子,溶液的pH變大,錯誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在2L的密閉容器中通入4.0mol的氮?dú)夂瓦m量的氫氣,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。經(jīng)過5s后,測得氮?dú)膺剩余3.0mol,在這5s內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為( )
A. 0.3mol/(L·s) B. 0.6mol/(L·s) C. 0.1mol/(L·s) D. 0.2mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】只改變一個條件,則下列對圖象的解讀正確的是( )
A.
如圖說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.
如圖說明NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c
C.
如圖說明反應(yīng)至15 min時,改變的條件是升高溫度
D.
如圖說明生成物D一定是氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:
(1)銅元素在元素周期表中的位置為_________________,基態(tài)Cu原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為____________________。
(2)向硫酸銅溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH3)溶液后,每個Cu2+可與兩個乙二胺分子形成四配位離子,導(dǎo)致溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?/span>
①乙二胺分子中C、N原子的雜化軌道類型分別為_______________、_________________。
②與硫酸根離子互為等電子體的分子為___________(任寫一種)。
③四配位離子的結(jié)構(gòu)式為_____________________,該離子中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________。
(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體,其中熔點(diǎn)較高的為___________(填化學(xué)式),原因?yàn)?/span>________________________________________________。
(4)下圖為銅與氧(O)、釔(Y)、鋇(Ba)形成的一種超導(dǎo)體材料的長方體晶胞結(jié)構(gòu),其晶胞參數(shù)如圖(i)所示,該結(jié)構(gòu)中有平面正方形(CuO4)和四方錐(CuO6)結(jié)構(gòu)單元如圖(ii)所示。
①該超導(dǎo)體材料的化學(xué)式為____________________________。
②已知該化合物的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其密度為____g·cm-3(列出表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是( )
A.
B.
C.c(H+)和c(OH﹣)的乘積
D.OH﹣的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是( 。
①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1 C(s)+ O2(g)═CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)═SO2(g);△H4
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H8 .
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH的變化如圖所示[δ(X)=[ ]×100%]。
下列說法錯誤的是( )
A. H2CO3的一級電離平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK1(H2CO3)=-6.38
B. pH=7時,c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)
C. pH=13時,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)
D. 25℃時,反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK=-3.79
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