Question

Ⅰ、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是____________________
① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；
③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO₂的試管；
④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定中，若加熱后的無(wú)水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測(cè)結(jié)晶水含量可能會(huì)偏高 ；
⑤Fe(OH)₃膠體與FeCl₃溶液可用過(guò)濾的方法分離；
⑥用堿式滴定管量取KMnO₄溶液20.50mL ；
⑦將水沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；
⑧用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí)，測(cè)量值一定比真實(shí)值��；
⑨鋅和一定量稀硫酸反應(yīng)，為加快速率而不影響H₂的量可向溶液中加適量Cu(NO₃)₂晶體。
Ⅱ、2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)�！鱄＜0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式                                       
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是            （填代號(hào)）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　△H＝－867 kJ/mol
②2NO₂(g) N₂O₄(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
③H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式：                  。

Answer 1

Ⅰ ①③④    Ⅱ（1）①K="{" C²(CO₂)·C(N₂) } /{ C²(NO) ·C²(CO)}     ②bd 
（2）CH₄(g)+N₂O₄(g) =N₂(g) +2H₂O(l) + CO₂(g) △H=" —898.1kJ/mol"

試題分析：Ⅰ①用量筒量取液體準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位。②金屬絲導(dǎo)熱性強(qiáng)，容易造成熱量損失。錯(cuò)誤。③濃鹽酸與二氧化錳在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生容易溶解于水的二氯化錳、氯氣和水。④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定中，若加熱后的無(wú)水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，說(shuō)明一部分硫酸銅發(fā)生了分解反應(yīng)，把產(chǎn)生的三氧化硫也當(dāng)作水，所以測(cè)定的水的含量偏高。⑤Fe(OH)₃膠體與FeCl₃溶液都能透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法分離；⑥要用酸式滴定管量取KMnO₄溶液20.50mL ；⑦濃硫酸的稀釋原則是注酸入水。將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入水中，不斷用玻璃棒攪拌以使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散；⑧用pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí)不能濕潤(rùn)。若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí)，測(cè)量值可能比真實(shí)值小；也可能比真實(shí)值大；還可能無(wú)影響。⑨鋅和一定量稀硫酸反應(yīng)，若加適量Cu(NO₃)₂晶體，會(huì)起到加入硝酸的作用，這時(shí)一般不產(chǎn)生氫氣。所以正確做法是①③④。
Ⅱ（1）①該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是K="{" C²(CO₂)·C(N₂) } /{ C²(NO) ·C²(CO)}②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)V_正="V" _逆，各種物質(zhì)的濃度不變，個(gè)各種生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各種反應(yīng)物濃度冪指數(shù)的乘積是個(gè)常數(shù)。即K是定值。某物質(zhì)的含量在混合物中保持不變。所以選項(xiàng)為：bd。（2）①-②+2×③可得熱化學(xué)方程式：CH₄(g)+N₂O₄(g) =N₂(g) +2H₂O(l) + CO₂(g) △H= —898.1kJ/mol