【題目】1，3-丁二烯在環(huán)已烷溶液中與溴發(fā)生加成反應(yīng)時，會生成兩種產(chǎn)物M和N(不考慮立體異構(gòu))，其反應(yīng)機理如圖1所示；室溫下，M可以緩慢轉(zhuǎn)化為N，能量變化如圖2所示。下列關(guān)于該過程的敘述錯誤的是（ ）

A.室溫下，N的穩(wěn)定性強于M

B.有機物N存在順反異構(gòu)

C.任何時間段內(nèi)M的產(chǎn)率一定低于N的產(chǎn)率

D. △H=-(E2-E1)kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

A. 室溫下，M可以緩慢轉(zhuǎn)化為N，物質(zhì)都有趨向于生成穩(wěn)定的狀態(tài)，因此N的穩(wěn)定性強于M，故A正確；

B. 有機物N碳碳雙鍵左右兩邊的碳上方都為氫，則為順式異構(gòu)，碳上方一邊為氫，一邊為碳，則為反式異構(gòu)，故B正確；

C. 從題知和信息中無法得出M的產(chǎn)率與N的產(chǎn)率誰高誰低，在室溫下M的產(chǎn)率較高，故C錯誤；

D. 從物質(zhì)能量分析，反應(yīng)的△H= (E1 E2) kJmol1 = (E2E1) kJmol1，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子電子占據(jù)2個電子層；Y廣泛作電池材料且單位質(zhì)量的金屬提供電子數(shù)目最多；實驗室可用Z的簡單氫化物的濃溶液和KMnO4固體在常溫下制備Z的單質(zhì)：向含W元素的鈉鹽溶液中通入x的氧化物，觀察到沉淀質(zhì)量(m)與X的氧化物體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化物和氮化物

B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族

C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強

D.Z和W組成的化合物可能是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C8H8O3的有機物，含苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個取代基為-OH與苯環(huán)直接相連，另一個取代基含結(jié)構(gòu)基團，同時符合上述要求的所有同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A.6B.9C.12D.15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素

T

X

Y

Z

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

原子核外s能級上的電子總數(shù)等于p能級上的電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑

其單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下其氣體單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑

其單質(zhì)質(zhì)軟，是銀白色固體，導(dǎo)電性強。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的分子式：______；寫出Z元素原子的核外電子排布式：________；元素Y的原子核外共有_______種形狀不同的電子云。

(2)Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：______。

(3)元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填字母)。

a.常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的深

b.氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)

c.氟與T形成的化合物中T元素顯正價

d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列說法正確的是

A.將的鹽酸和的硫酸等體積混合，所得溶液

B.HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大

C.向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大

D.將1mL的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的，則HA為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《美國化學(xué)會志》發(fā)表的文章稱，一氧化碳氧化反應(yīng)使用的金屬氧化物復(fù)合催化劑的設(shè)計取得重大進展。一氧化碳氧化反應(yīng)在銀-氧化銅催化下生成二氧化碳，如圖1所示。

回答下列問題：

（1）Ag在周期表中位于Cu所在副族的下一周期，價電子數(shù)目與銅完全相同，基態(tài)Ag原子的價電子排布圖為__。

（2）CO與N2互為等電子體，則CO的電子式為__，寫出一種與CO互為等電子體的陰離子的離子符號__，C、N、O三種元素中第一電離能最大的為__(填元素符號)；CO與Ni在高溫下可以生成Ni(CO)4，Ni(CO)4中Ni的d軌道是10電子構(gòu)型，即4s軌道的兩個電子也進入3d軌道，外層的s軌道和p軌道形成四個雜化軌道，這種雜化方式為__雜化。據(jù)此推測Ni(CO)4的空間構(gòu)型為__，Ni與CO之間的化學(xué)鍵為__。

（3）一些氧化物的熔點數(shù)據(jù)如下表所示：

表中氧化物之間熔點差異的原因為__。

（4）晶體銀的晶胞如圖2所示。

①晶體銀的堆積方式為__。

②若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，Mg·mol-1表示銀的摩爾質(zhì)量，dcm表示銀原子的直徑，則晶體銀的密度可表示為__g·cm-3(用含NA、M、d的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol�；卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問題。

（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出___kJ熱量。

（2）如圖裝置中儀器A的名稱___，作用是___；儀器B的名稱___，作用是___；碎泡沫塑料的作用是___。

（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。

（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：

(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為：___________________________________，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：____________。

(2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。

(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為______________形，中心原子的軌道雜化類型為__________，分子為______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____________。

(5)該化合物的沸點與SiCl4比較：________(填化學(xué)式)的高，原因是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，調(diào)pH的最適宜范圍為________________。

（2）調(diào)pH過程中加入的試劑最好是___________。

A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________。

（5）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù)__________。

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