Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列各項敘述中，正確的有（　�。�
①0.2mol H₂O₂完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A
②25℃、101kPa下，16g O₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A
③0.1mol FeCl₃滴人沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1N_A
④1mol N₂和3mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2N_A．

• A、①②③
• B、①②④
• C、①②③④
• D、②④

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①過氧化氫中氧元素的化合價為-1價，0.2mol H₂O₂完全分解生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
②25℃、101kPa下，16g O₃和O₂混合氣體中含有16個氧原子，含有1mol氧原子；
③0.1mol FeCl₃滴人沸水形成的氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體；
④1mol N₂和3mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

解答： 解：①0.2mol H₂O₂完全分解生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故①錯誤；
②16O O₃和O₂混合氣體中含有16個氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為N_A，故②正確；
③氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目，故③錯誤；，
④1mol N₂和3mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)生成的氨氣小于2mol，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量進行的反應(yīng)，所以反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量大于2mol，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2N_A，故④正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉、雙氧水中氧元素的化合價為-1價，氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，選項D為易錯點，注意可逆反應(yīng)的特點．