【題目】由乙烯推測丙烯(CH3CH=CH2)的結(jié)構或性質(zhì)正確的是

A. 能與氯化氫發(fā)生加成反應,只生成一種產(chǎn)物 B. 分了中所有原子在同一平面上

C. 分子中3個碳原子在同一直線上 D. 能發(fā)生加聚反應

【答案】D

【解析】A、能與氯化氫發(fā)生加成反應,生成1-氯丙烷或2-氯丙烷兩種產(chǎn)物,選項A錯誤;B、CH3CH=CH2中存在甲基,具有甲烷的結(jié)構,所以原子不可能處于同一平面內(nèi),選項B錯誤;C、乙烯分子中C-H鍵與C═C鍵夾角為120°,丙烯相當于甲基取代乙烯氫原子,所以碳原子不可能處于同一直線,選項C錯誤;D、能發(fā)生加聚反應,生成聚丙烯,選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關敘述正確的是(

A.78g 由Na2S和Na2O2組成的固體混合物,含有的陰離子數(shù)為NA

B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.標準狀況下,2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)估計,地球上的綠色植物通過光合作用每年能結(jié)合來自CO2中的碳1500億噸和來自水中的氫250億噸,并釋放4000億噸氧氣。光合作用的過程一般可用下式表示:

CO2H2O+微量元素PN蛋白質(zhì)碳水化合物脂肪等O2

下列說法正確的是

A某些無機物通過光合作用可轉(zhuǎn)化為有機物

B碳水化合物就是碳和水組成的化合物

C葉綠素是光合作用的催化劑

D增加植被,保護環(huán)境是人類生存的需要

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關系如圖,圖中AB段表示的先后離子方程式是

CO2+OH-=HCO3-

CO2+2OH-=CO32-+H2O

CO32-+Ba2+=BaCO3

BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-

CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

A.②⑤ B.⑤④ C.④② D.④①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗,反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應為2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

C.A處通入的氣體為CH4,電極反應式為CH4+10OH-8e===CO32-+7H2O

D.電解池中Cl向x極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素Mn+核外共有x個電子,該原子質(zhì)量數(shù)為a,則該原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為(
A.a﹣x+n
B.a+x+n
C.a﹣n+x
D.a﹣x﹣n

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.4gNaOH1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅印刷電路板后,所得溶液中Cu2+Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和反應前Fe3+物質(zhì)的量之比為

A. 1∶2 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.火箭升空需要高能的燃料,通常用肼(N2H4)作為燃料,N2O4做氧化劑。

(1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) H=-52.7kJ·mol-1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式:__________________。

(2)工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼,該反應的化學方程式為: 。

、(1)一定條件下,在2L密閉容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2發(fā)生反應:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0

測得平衡時數(shù)據(jù)如下:

平衡時物質(zhì)的量(mol)

n(NO)

n(H2O)

溫度T1

1.6

2.4

溫度T2

1.2

1.8

在溫度T1下,若經(jīng)過10min反應達到平衡,則10min內(nèi)反應的平均速率v(NH3)= 。

溫度T1和T2的大小關系是T1 T2(填“>”、 “<”或“=”)。

(2)電解KOH溶液,如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體已折算成標況),則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。

(3)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為:=O2↑+2H2O,則陰極反應為 。有人提出,可以設計反應2CO=2C+O2(H>0)來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能自發(fā)進行并說明理由 。

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