【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
(2)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為: .
(3)在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率? ①同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢:;
②熔化的KClO3放出氣泡很慢,加入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體: .
(4)在密閉容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g),當(dāng)改變下列條件時(shí),反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化?(選填“增大”、“減小”或“不變”) ①升高溫度,反應(yīng)速率;
②保持容器體積不變,充入不參加反應(yīng)的惰性氣體,反應(yīng)速率 .
【答案】
(1)Y+3X?2Z
(2)0.05mol?L﹣1?min﹣1
(3)反應(yīng)物的性質(zhì);催化劑
(4)增大;不變
【解析】解:(1)由圖可知,Y、X的物質(zhì)的量減少,則Y、X為反應(yīng)物,而Z的物質(zhì)的量增加,可知Z為生成物,v(Y):v(X):v(Z)=△n(Y):△n(X):△n(Z)=(1﹣0.9):(1﹣0.7):(0.2﹣0)=1:3:2,且2min后物質(zhì)的量不再變化,由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)為Y+3X2Z,
所以答案是:Y+3X2Z;(2)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為 =0.05 molL﹣1min﹣1,
所以答案是:0.05 molL﹣1min﹣1;(3)①同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢,影響因素為反應(yīng)物的性質(zhì),所以答案是:反應(yīng)物的性質(zhì);
②熔化的KClO3放出氣泡很慢,加入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體,影響因素為催化劑,所以答案是:催化劑; (4)①升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,則反應(yīng)速率增大,所以答案是:增大;
②保持容器體積不變,充入不參加反應(yīng)的惰性氣體,X、Y、Z的濃度均不變,則反應(yīng)速率不變,所以答案是:不變.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下說法中正確的是( )
A.“感冒沖劑”中含有可卡因,是毒品,不能服用
B.手術(shù)后給病人注射了一支“杜冷丁”,這是毒品,會(huì)使人上癮
C.吃了搖頭丸能提神,只吃一次不上癮
D.對(duì)毒品嚴(yán)格控制,善于利用,會(huì)給人類帶來益處
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用,工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線:
已知以下信息:
①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡;
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1∶1。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為;
(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為 , 該反應(yīng)的類型為;
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)F的分子式為;
(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為;
(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為2∶2∶1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115℃~125℃,反應(yīng)裝置如右圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是( )
A.不能用水浴加熱
B.長玻璃管起冷凝回流作用
C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D.加入過量乙酸可以提高1丁醇的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯酸鉀(KC1O3)和亞氯酸鉀(KClO2)可以相互轉(zhuǎn)化,KClO2在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在,生產(chǎn)KClO2的主要流程如圖所示.
(1)KC1O2可用于消毒、漂白,是由于其具有性.
(2)Ⅱ中反應(yīng)生成氣體a為 , 1mol雙氧水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為
(3)A的化學(xué)式是 H2SO4 , 裝置Ⅲ中發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)方程式為;pH降低的一端為 (填“陰極”或“陽極”).
(4)C1O2可以用KClO3與草酸在強(qiáng)酸條件下制備,其反應(yīng)離子方程式為;
(5)取31.95g KC1O2試樣配成溶液,其與足量FeSO4溶液反應(yīng);消耗Fe2+的物質(zhì)的量為 , KClO2變質(zhì)可分解為KC1O3和KCl,取等質(zhì)量變質(zhì)后的KC1O2試樣配成溶液,再與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+的物質(zhì)的量(填“相同”、“不相同”或“無法判斷”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列數(shù)據(jù):
物質(zhì) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g·cm-3) |
乙醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。
②按上圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,用小火均勻加熱3~5 min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管乙并用力振蕩,然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯,洗滌、干燥。
(1)配制①中混合溶液的方法為;
反應(yīng)中濃硫酸的作用是;
寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:。
(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是________(填字母)。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收乙醇
C.減少乙酸乙酯的溶解
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要理由是;
步驟③所觀察到的現(xiàn)象是;
欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器有;分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)從儀器(填“下口放”或“上口倒”)出。
(4)該同學(xué)反復(fù)實(shí)驗(yàn),得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表:
實(shí)驗(yàn) | 乙醇(mL) | 乙酸(mL) | 乙酸 |
① | 2 | 2 | 1.33 |
② | 3 | 2 | 1.57 |
③ | 4 | 2 | x |
④ | 5 | 2 | 1.76 |
⑤ | 2 | 3 | 1.55 |
表中數(shù)據(jù)x的范圍是;實(shí)驗(yàn)①②⑤探究的是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化.關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
B.鋁熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D.圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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【題目】可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是( )
A.可與堿反應(yīng)
B.有漂白性
C.見光能分解
D.次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸
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【題目】某有機(jī)物含有C、H、O三種元素,其蒸氣密度是相同條件下CH4密度的3.625倍,把1.16g該有機(jī)物在O2中充分燃燒,將生成物通過足量堿石灰,堿石灰增重3.72g,又知生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1.該有機(jī)物可以使溴水褪色,能和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成H2 , 又知﹣OH不能直接連在C=C上.求:
(1)該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量
(2)該有機(jī)物的分子式
(3)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式.
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