Question

（2009?南充模擬）A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E＞D，則：該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為

Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

，檢驗(yàn)D中陰離子的方法是

先加硝酸酸化無(wú)沉淀，再滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成，則含Cl^-

．
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

；

2Al+2OH^-+H₂O=2AlO^-+H₂↑

．
（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫(xiě)出E可能的化學(xué)式（寫(xiě)兩種）

H₂SiO₃

、

Al （ OH ）₃

寫(xiě)出生成E的一個(gè)離子方程式

SiO₃^2-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃↓或 AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

．

Answer 1

分析：B為自然界中含量最多的液體，判斷為H₂O；
（1）常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E＞D，推斷A為Cl₂，C為SO₂，二者在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，判斷E為H₂SO₄；D為HCl；
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行，說(shuō)明A是兩性元素判斷A為Al，D為H₂，C為強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液；
（3）若A、C均為化合物，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w判斷為CO₂，酸性強(qiáng)的制備酸性弱的，E為白色沉淀，判斷為Al（OH）₃、H₂SiO₃，則C為偏鋁酸鹽、硅酸鹽．

解答：解：（1）依據(jù)題干關(guān)系判斷，A為Cl₂，C為SO₂，二者在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，判斷E為H₂SO₄；D為HCl；該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；檢驗(yàn)D（HCl）中陰離子Cl^-的方法：先加硝酸酸化無(wú)沉淀，再滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成，則含Cl^-；
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；先加硝酸酸化無(wú)沉淀，再滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成，則含Cl^-；
（2）A是兩性元素判斷A為Al，D為H₂，C為強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液；反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；  2Al+2OH^-+H₂O=2AlO^-+H₂↑；
故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑； 2Al+2OH^-+H₂O=2AlO^-+H₂↑；
（3）為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w判斷為CO₂，酸性強(qiáng)的制備酸性弱的，E為白色沉淀，判斷為Al（OH）₃、H₂SiO₃，則C為偏鋁酸鹽、硅酸鹽；E可能的化學(xué)式：H₂SiO₃； Al （ OH ）₃；SiO₃^2-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃↓或 AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
故答案為：H₂SiO₃； Al （ OH ）₃；SiO₃^2-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃↓或 AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)條件的應(yīng)用判斷，主要考查氯氣、二氧化硫、鋁及其化合物、硅酸鹽等物質(zhì)性質(zhì)的推斷和運(yùn)用．