Question

常溫時(shí)，用某新型充電電池電解如右圖所示的l00mL溶液，充電電池的總反應(yīng)為

4Li+2SOCl₂  4LiCl +S+SO₂，則下列敘述中不正確的是

A．若僅閉合K₂，鐵極的電極反應(yīng)式：Fe - 2e=Fe²⁺

B．放電時(shí)電池上正極的電極反應(yīng)式為：2SOCl₂+4e =4C1^-+S+SO₂

C．若僅閉合K₁，電子由Fe極沿導(dǎo)線流向C極

D．若不考慮氣體溶解和溶液體積變化，當(dāng)電池中生成0. 025molS時(shí)，溶液中pH=14

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：若僅閉合K₂，鐵極與電源的負(fù)極相連，最陰極，溶液中的氫離子放電，選項(xiàng)A不正確；原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則根據(jù)反應(yīng)式可知，選項(xiàng)B正確；若僅閉合K₁，則相當(dāng)于是鋼鐵的吸氧腐蝕，電子由Fe極沿導(dǎo)線流向C極，選項(xiàng)C正確；當(dāng)電池中生成0. 025molS時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是0.025mol×4＝0.1mol，則溶液中一定生成0.1mol氫氧化鈉，其濃度是1mol/L，選項(xiàng)D正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用和計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)，有助于培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用電化學(xué)原理解決實(shí)際問題的能力。該類試題關(guān)鍵是明確原電池和電解池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。