Question

【題目】在－定體積的某密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H<0。673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的

B.c點(diǎn)處，υ正(N2)＝υ逆(N2)

C.d點(diǎn)處，υ正(N2)：υ逆(H2)＝1：3

D.升高溫度，反應(yīng)至t2時(shí)刻，n(H2)比圖中d點(diǎn)的值大

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的量逐漸減少，生成物的量逐漸增多，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，曲線水平，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此分析判斷。

A. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，氫氣的物質(zhì)的量逐漸減少，濃度降低，所以正反應(yīng)速率降低，即a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；

B. c點(diǎn)處，n(H2)＝n(NH3)，但反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，用N2表示的正、逆反應(yīng)速率不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. d點(diǎn)處達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即υ正(N2)：υ逆(H2)＝1：3，C項(xiàng)正確；

D. 升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，因此反應(yīng)至t2時(shí)刻，n(H2)比圖中d點(diǎn)的值大，D項(xiàng)正確；

答案選B。