下列說法錯誤的是（　　）
A、兩位美國科學家和一位德國科學家因研制出超分辨率熒光顯微鏡而共享了2014年諾貝爾化學獎
B、大霧天氣常造成機場封閉、飛機航班延誤，氣象中的霧屬于膠體
C、借助儀器來分析化學物質的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質中含有哪些非金屬元素
D、同位素的應用已遍及各個領域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤
考點：化學史,同位素及其應用,分散系、膠體與溶液的概念及關系
專題：
分析：A、兩位美國科學家和一位德國科學家因研制出超分辨率熒光顯微鏡而共享了2014年諾貝爾化學獎；
B、據(jù)常見的膠體有淀粉溶液、冬天的大霧、牛奶、雞蛋（蛋白質溶液）溶液、Al（OH）3膠體、Fe（OH）3膠體等．
C、原子吸收光譜只能確定某物質中有什么金屬元素，不能測岀非金屬；
D、同位素的應用已遍及各個領域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤．
解答： 解：A、兩位美國科學家和一位德國科學家因研制出超分辨率熒光顯微鏡而共享了2014年諾貝爾化學獎，故A正確；
B、分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故B正確；
C、借助儀器來分析化學物質的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質中含有哪些金屬元素，故C錯誤；
D、同位素的應用已遍及各個領域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤，故D正確．
故選C．
點評：本題主要考查2014年諾貝爾化學獎、膠體的性質、和同位素的應用，難度不大，注意知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電能是二級能源
B、天然氣是二級能源
C、水煤氣是一級能源
D、風力是二級能源

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質的量為（　　）
A、1 mol
B、0.5 mol
C、0.25 mol
D、0.15 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式中，正確的是（　　）
A、銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、在硫酸銅溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、碳酸鈉與稀硫酸混合，CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、鐵溶解于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表中關于離子方程式的評價合理的是（　�。�
化學反應及其離子方程式評價
AFe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O正確
B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式
C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓正確
DFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2		錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學計量數(shù)之比應為1：2
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某校組織高二學生參觀市內的某化工企業(yè)的生產(chǎn)和三廢處理工藝，某化學興趣小組對排放出的廢水的測定產(chǎn)生興趣，想自己動手實驗進行檢測，以確定是否達標．該無色廢水中可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取該廢水進行如下實驗：
①取少量廢水，滴入1-2滴甲基橙試液，溶液顯紅色；
②取少量廢水，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀消失，將沉淀消失后的溶液加熱，不產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體．
③取少量廢水，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
④取少量廢水，加入過量的硝酸鋇溶液，充分反應后過濾，向濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）④中加入過量的硝酸鋇溶液的作用是
 
．
（2）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是
 
，不能確定的是
 
；如果要確定是否存在的離子中的陽離子，請寫出檢驗方法：
 
．
（3）寫出②中使白色沉淀溶解的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關晶體的說法中正確的是（　�。�
A、金屬晶體和離子晶體都能導電
B、冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆積特征
C、金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式
D、金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵，很難斷裂，都具有延展性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖1所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為
 
．
（2）測的反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 
．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
（1）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是
 
．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑　　　　　 c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗　　　　　　    　　e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡時SO3為W mol．相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應，反應達到平衡時，SO3的物質的量大于W mol的是（　�。�
A、2 mol SO2+1 mol O2
B、4 mol SO2+1 mol O2
C、2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
D、3 mol SO2+1 mol SO3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案