【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學元素。
(1)下列______(填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:
a.原子核對核外電子的吸引力 b.形成穩(wěn)定結構的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1):
鋰 | X | Y | |
失去第一個電子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二個電子 | 7 296 | 4 570 | 1 820 |
失去第三個電子 | 11 799 | 6 920 | 2 750 |
失去第四個電子 | 9 550 | 11 600 |
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析,為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量?__________________________________________。
②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式_________。
③Y是周期表中的______族元素。
④以上13種元素中,______(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子所需要的能量最多。
【答案】(1)①④(2)①Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結構,再失去1個電子很困難 ②a Na2O或Na2O2 ③ⅢA ④m
【解析】
試題分析:根據(jù)元素周期表的結構可知,a—m元素分別為Na、H、Mg、Sr、Ti、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar。(1)電的良導體主要為金屬和石墨,答案選①④。
(2)①Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結構,再失去1個電子很困難,所以鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。
②X的第一電離能比鋰小一些,說明失去電子比鋰易,即比鋰金屬性更強一些,從表上看,應選鈉,答案選a;j是氧,鈉與氧可生成Na2O或Na2O2。
③從Y的電離能數(shù)據(jù)可知第3和第4電離能之間有大突變,說明兩者不在一個電子層上,該原子的最外層有3個電子,第4個電子在次外層,即Y在ⅢA族。
④第1電離能最大的應是稀有氣體原子,應選m。
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【題目】天然維生素P(結構如圖)存在于槐樹花蕾中,它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述正確的是( )
A.分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基
B.若R為乙基則該物質的分子式可以表示為C16H14O7
C.lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4 mol、8 mol
D.lmol該化合物最多可與7mol Br2完全反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】制備溴苯的實驗裝置如右圖所示,請回答下列問題:
(1)反應開始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉,則裝在左側分液漏斗中的液體藥品是 。
(2)寫出實驗室制溴苯的化學方程式 。
(3)該反應裝置中冷凝管B有上、下兩個口,冷卻水應從 口進入(填“上”或“下”)。
(4)右側分液漏斗中的物質在 加入A中(填“反應前”、“反應中”或“反應后”),用離子方程式表示其作用是 。
(5)C中堿石灰的作用是 。
(6)該過程可以如下表述:3Br2+2Fe=2FeBr3 ; Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+ (不穩(wěn)定) ;
+Br+→[] ; []+FeBr4-→+HBr+FeBr3 。
由上述反應可推知:+Br2 → +HBr 中的催化劑為 。(填字母)
A. Br2 B.FeBr3 C.Br+ D.FeBr4-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。
(1)與教材采用的實驗裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是: 。
(2)為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度,實驗記錄如下:
實驗編號 | 試管Ⅰ中試劑 | 試管Ⅱ中試劑 | 有機層的 厚度/cm |
A | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol·L-1 濃硫酸 | 飽和Na2CO3 溶液 | 3.0 |
B | 2 mL乙醇、1 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol·L-1 H2SO4 | 0.6 | |
D | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸 | 0.6 |
① 實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L-1 。
② 分析實驗 (填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。
(3)若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應得到80g乙酸乙酯,試計算該反應的產率為______________。
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【題目】【化學—選修3:物質結構與性質】CuSO4在活化閃鋅礦(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分。
(1)Cu2+基態(tài)的電子排布式可表示為 ;
(2)SO42-的空間構型為 (用文字描述);中心原子采用的軌道雜化方式是 ;寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式: ;
(3)向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考慮空間構型,
[Cu(OH)4] 2-的結構可用示意圖表示為 ;
(4)資料顯示ZnS為難溶物,在活化過程中,CuSO4能轉化為CuS的原因是 。
(5)CuS比CuO的熔點 (填高或低),原因是 。
(6)閃鋅礦的主要成分ZnS,晶體結構如下圖所示,其晶胞邊長為540.0pm,密度為________(列式并計算),a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為______________pm(列式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學—選修5:有機化學基礎】人工合成有機化合物H的路線可簡單表示如下:
已知:F的核磁共振氫譜有四個峰,峰的面積比為1∶1∶3∶3。
請回答下列問題:
(1)A的名稱(系統(tǒng)命名)為________;C中官能團的結構簡式為_______________________。
(2)G+F―→H的反應類型為________;H的結構簡式為________。
(3)C―→D的離子方程式為___________________________________________ 。
(4)E在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式為________________________________。
(5)X是F的同分異構體,它同時符合下列3個條件:①能發(fā)生水解反應;②不含甲基;
③能發(fā)生銀鏡反應。則X可能的結構簡式為_____________________________________。
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【題目】【化學—選修5有機化學基礎】有機化合物M是一種香料,工業(yè)上用烴A與苯的同系物E為主要原料,按下列路線合成:
已知:
①RCHO+CH3COOR'RCH=CHCOOR';
②A在標準狀況下的密度為1.25g/L。
回答下列問題:
(1)A的名稱是_______;H中官能團的名稱是 。
(2)E分子中最多有____個原子在同一個平面上;M的結構簡式為 。
(3)D+G→I的化學方程式 ,反應類型為_______。
(4)F→G的反應條件是___________;檢驗C中官能團的試劑是______________。
(5)滿足以下條件的I的同分異構體有 種(不考慮立體異構)。
①能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2;②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。
其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為6∶2∶1∶1的為 (寫結構簡式)。
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【題目】[化學——選修2:化學與技術]輝銅礦主要成分為Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質,軟錳礦主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質。研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源,用同槽酸浸濕法冶煉工藝,制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下:
已知:
①MnO2有較強的氧化性,能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫;
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水溶液中會分解生成NH3;
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH):
Fe3+:1.5~3.2 Mn2+:8.3~9.8 Cu2+:4.4~6.4
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水,不溶于乙醇。
(1)實驗室配制250 mL 4.8 mol·L1的稀硫酸,所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要 。
(2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有 (任寫一點)。得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應的化學方程式: 。
(3)調節(jié)浸出液pH=4的作用是 。
(4)本工藝中可循環(huán)使用的物質是 (寫化學式)。
(5)獲得的MnSO4·H2O晶體需要進一步洗滌、干燥,洗滌時應用 洗滌。
(6)測定MnSO4·H2O樣品的純度:準確稱取樣品14.00 g,加蒸餾水配成100 mL溶液,從中取出25.00 mL用標準的BaCl2溶液測定,完全反應后得到了4.66 g沉淀,則此樣品的純度為__________(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述正確的是( )
A. 電子從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 負極發(fā)生的電極反應式為:N2H4- 4e-=N2+4H+
C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料,以提高電極反應物質在電極表面的吸附量,并使它們與電解質溶液充分接觸
D. 該燃料電池持續(xù)放電時.K+從負極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
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